| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol/L NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
H++OHˉ）左移，且前者使水的電離平衡左移的程度大于后者，導致水電離出的氫離子濃度更小，故A正確；根據稀釋定律：c1?V1=c2?V2，則③稀釋到原來的100倍后，醋酸的濃度變為0.001mol/L，但是醋酸是弱酸，即使稀釋100倍液不能完全電離，則溶液中氫離子濃度小于0.001mol/L，由于pH=－lgc(H+)，則溶液pH>3，不可能與④相同，故B錯誤；若①與③等體積混合，根據n=c?V可知，NaOH和CH3COOH恰好完全中和，得到的CH3COONa是強堿弱酸鹽，混合后溶液呈弱堿性，pH>7，若溶液的pH=7，則醋酸一定過量，因此V(NaOH)<V(CH3COOH)，故C錯誤；醋酸溶液存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COOˉ，如果向醋酸溶液中滴入少量NaOH溶液，消耗氫離子導致上述平衡右移，但是酸堿發生中和反應時，醋酸遠遠過量，NaOH嚴重不足，則所得溶液中可能出現：c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)，故D正確。
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH一） |
| B．常溫下，物質的量濃度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe （SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4+）的大小順序為：②>①>③>④ |
| C．pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合液中：c（H+）=c（OH一） |
| D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-） |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．25℃時，pH=4的氯化銨溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．25℃時，pH=3的氯化銨溶液中： c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1 |
| C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均增大 |
| D．向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
| B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3) |
| C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題
| 實驗編號 | HA物質的量濃度(mol/L) | NaOH物質的量濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | c | 0.2 | P H＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>② |
| B．溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O) |
| C．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同 |
| D．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>② |
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