Question

(1)、相同物質的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:              
(2)、將AlCl₃溶于水后，經加熱蒸發、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是        
(3)、寫出Na₂CO₃溶于水后的電離方程式：  __________________________________________________________________
(4)、寫出氯化鐵溶液水解反應的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性：_____________________________________________________________溶液顯________性

Answer 1

（9分）（1）HX＞HY＞HZ　�。�2）Al₂O₃   （3）Na₂CO₃ =" 2" Na⁺+ CO₃^2-   
（4）Fe³⁺ + 3H₂O  Fe (OH)₃ + 3H⁺酸

試題分析：（1）因pH越大，說明酸根離子水解越是強烈，對應的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序：HX＞HY＞HZ，故答案為：HX＞HY＞HZ；
（2）AlCl₃是強酸弱堿鹽，能水解生成氫氧化鋁和氯化氫，AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，HCl具有揮發性，所以在加熱蒸發、蒸干，灼燒過程中揮發消失；灼燒Al（OH）₃，Al（OH）₃能分解生成氧化鋁和水2Al（OH）₃Al₂O₃+3H₂O，水在加熱過程中蒸發掉，所以最后得到的白色固體是Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（3）碳酸鈉屬于強電解質，溶于水后能完全電離：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故答案為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（4）三價鐵離子的水解原理為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺.
點評：本題重點考查學生鹽的水解規律以及水解方程式的書寫問題，注意知識的積累是解題關鍵，難度不大。