Question

25℃時，下列說法正確的是（    ）

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32?）

C．pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液顯酸性

D．將0.1 mol/L的氨水溶液加水稀釋10倍，溶液中離子濃度都減少

Answer 1

BC

解析試題分析：A．根據溶液呈電中性原則，c(H⁺)+ c(NH₄⁺) = c(Cl^—)+c(OH^-).由于溶液顯中性， c(H⁺)=c(OH^-)所以c(Cl^—)=c(NH₄⁺) 。錯誤B．NaHCO₃溶液的pH=8.3，說明HCO₃^—的水解作用大于其電離作用。因此c(H₂CO₃)＞c(CO₃^2?）。根據物料守恒可得c(Na⁺)= c(HCO₃^—) +c(H₂CO₃)+c(CO₃^2?）。因此c(Na⁺)＞c(HCO₃^—) 。所以c(Na⁺)＞c(HCO₃^—) ＞c(H₂CO₃)＞c(CO₃^2?）。正確。C．NaOH是強堿，pH=12的NaOH溶液c(NaOH)= c(OH^-)=10^-2mol/L; 醋酸是弱酸，部分電離，pH=2的醋酸溶液c(CH₃COOH)> c(H⁺)=10^-2mol/L.當二者等體積混合時，由于n(CH₃COOH)>n(NaOH),所以混合后所得溶液顯酸性。正確。D．將0.1 mol/L的氨水溶液加水稀釋10倍，NH₃·H₂O電離產生的離子的濃度都減小，電離平衡NH₃·H₂ONH₄⁺+ OH^-正向移動，使NH₄⁺和 OH^-又略有增大，但是總的來說離子的濃度還減小。由于在溶液中存在水的電離平衡c(H⁺)·c(OH^-)=Kw.由于c(OH^-)減小，所以c(H⁺)增大。錯誤。
考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。