Question

室溫下,對于0．10 mol·L^-1的氨水,下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液發生反應的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓

B．其溶液的pH=13

C．用適量水稀釋后,NH3·H2O電離度和溶液pH都增大

D．加水稀釋后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)變小

Answer 1

D

解析試題分析：A．一水合氨是弱堿，不能寫成離子形式。其與AlCl₃溶液發生反應的離子方程式為Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝ NH₄⁺＋Al(OH)₃↓。錯誤。B． 一水合氨是弱堿，在溶液中存在電離平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^-。c(OH^-)＜0．10 mol/L^,其溶液的pH＜13．錯誤。C．用適量水稀釋后,NH₃·H₂O的電離平衡正向移動，所以電離度增大。由于稀釋作用大于平衡移動使離子濃度增大的趨勢，所以c(OH^-)減小，溶液pH減小。錯誤。D．加水稀釋后,溶液中c(NH₄ ⁺)、c(OH^-)都減小，所以c(NH₄ ⁺)·c(OH^-)變小。正確。
考點：考查氨水參加的化學反應及溶液的pH、溶液稀釋問題的知識。