Question

25℃時，已知弱酸的電離常數：K(CH₃COOH) =" 1.8" ×10^－5；K₁(H₂CO₃) =" 4.4" ×10^－7；K₂(H₂CO₃) =" 4.7" × 10^－11；K(HClO) =" 4.0" ×10^－8。則下列說法正確的是

A．新制氯水與碳酸氫鈉不反應

B．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者

C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應為：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO

D．等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH

pH(Na₂CO₃)＞pH(NaClO)＞pH(CH₃COONa)

Answer 1

D

解析試題分析：A、新制氯水含有鹽酸，與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，錯誤；B、影響電離常數Ka的外界因素為溫度，溫度相同，醋酸的電離常數相同，錯誤；C、由題給電離常數判斷，次氯酸的酸性大于碳酸氫根，NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應為：NaClO+CO₂+ H₂O = NaHCO₃ +HClO，錯誤；D、由題給電離常數判斷，酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^—，根據鹽類水解規律：組成鹽的酸根對應的酸越弱該鹽水解程度越大判斷，等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaClO)＞pH(CH₃COONa)，正確。
考點：考查弱電解質的電離和鹽類的水解。