Question

已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

 
下列說法或表達中，正確的是
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO₂ + H₂ONa₂CO₃ + 2HClO
B．過量的HCN滴入碳酸鈉溶液中HCN + Na₂CO₃NaCN+ NaHCO₃
C．結合質子能力由強到弱的順序為：CO₃^2—＞CN^—＞HCO₃^—＞CH₃COO^—
D．常溫下電離常數：K_i2(H₂CO₃)＞K_i(C₆H₅OH)＞K_i(HCN)

Answer 1

BC

解析試題分析：A、碳酸鈉溶液的pH大于次氯酸鈉溶液的pH，說明前者水解程度大，因此酸性是次氯酸強于碳酸氫鈉，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO₂ + H₂ONaHCO₃ + HClO，A不正確；B、NaCN溶液的pH介于碳酸氫鈉和碳酸鈉之間，所以酸性是碳酸＞HCN＞HCO₃^—，所以過量的 HCN滴入碳酸鈉溶液中 HCN + Na₂CO₃NaCN+ NaHCO₃，B正確；C、酸越弱相應的鈉鹽越容易水解，則根據溶液的pH值可知酸性強弱順序為CH₃COOH＞ H₂CO₃＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH)＞HCO₃^—，所以結合質子能力由強到弱的順序為：CO₃^2—＞CN^—＞HCO₃^—＞CH₃COO^—，C正確；D、常溫下電離常數：K_i2(H₂CO₃)＞K_i(HCN) ＞K_i(C₆H₅OH)，D不正確，答案選BC。
考點：考查鹽類水解、弱電解質的電離