Question

某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四種離子。則下列描述正確的是（    ）

A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

Answer 1

A

解析試題分析：某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四種離子，A．CH₃COOH是弱酸,部分電離，在溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H^＋。pH=3，則c(H^＋)=10^-3mol/L．c(CH₃COOH)> c(H^＋)=10^-3mol/L；NaOH是強堿，完全電離。pH=11，則c(OH^-)=10^-3mol/L．若二者等體積混合，則酸已經電離的部分恰好被中和，由于破壞了酸的電離平衡，未電離的酸分子將繼續電離，使溶液顯酸性。正確。B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成。則二者恰好發生中和反應產生CH₃COONa。由于該鹽是強堿弱酸鹽，弱酸根離子CH₃COO^－會發生水解反應CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH+ OH^－。當最終達到平衡時c(OH^-)> c(H^＋)。溶液顯堿性，與題意不符。錯誤。C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋) ＞c(OH^－)或c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，否則違背電荷守恒。錯誤。D．加入適量氨水，若溶液呈中性c(CH₃COO^－)等于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和，若呈酸性，c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和；若呈堿性，則c(CH₃COO^－)小于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和。錯誤。
考點：考查含有相同離子的溶液的配制及離子濃度的大小比較的知識。