Question

人體血液中存在平衡：CO₂ + H₂O  H₂CO₃  HCO₃^—，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HCO₃^—)︰c(H₂CO₃) 變化關系如下表所示，則下列說法中不正確的是

c(HCO3—)：c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A．pH=7的血液中，c(HCO₃^—) > c(H₂CO₃)
B．人體發生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO₃溶液解毒
C．常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c(H⁺)·c(OH^—)一定不變
D．c(HCO₃^—)︰c(H₂CO₃)=1時，H₂CO₃的電離程度小于HCO₃^—的水解程度 

Answer 1

解析試題分析：A、pH=7的血液中，c(HCO₃^—)：c(H₂CO₃)介于1.0～17.8之間，所以c(HCO₃^—) > c(H₂CO₃)_，正確；B、注射NaHCO₃溶液使平衡逆向移動，生成二氧化碳，可以降低體內的酸度，正確；C、水的離子積是溫度常數，溫度不變，c(H⁺)·c(OH^—)一定不變，正確；D、c(HCO₃^—)︰c(H₂CO₃)=1時，pH=6.10，溶液顯酸性，H₂CO₃的電離使溶液顯酸性，HCO₃^—的水解使溶液顯堿性，所以H₂CO₃的電離程度大于HCO₃^—的水解程度_，錯誤，答案選D。
考點：考查離子濃度的大小比較，化學平衡的移動，電離與水解程度的判斷