Question

16．堿金屬能形成離子型氫化物．如氫化鈉的化學式為NaH，其中H^-具有較強的還原性．
（1）NaH能與水劇烈反應生成對應的堿和氫氣，反應的化學方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目，若該反應生成標況下氫氣11.2L，則此時反應轉移的電子數目是0.5N_A．
（2）常用NaH在高溫下將TiCl₄還原成Ti，反應的化學方程式為TiCl₄+4NaH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H₂↑，氧化劑是TiCl₄，還原產物是Ti．

Answer 1

分析 （1）NaH與水反應生成NaOH和氫氣，只有H元素的化合價變化；
（2）NaH與TiCl₄反應生成Ti和NaCl，Ti元素的化合價降低，Na元素的化合價升高．

解答 解：（1）NaH與水反應生成NaOH和氫氣，反應為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，反應物NaH中H元素化合價由-1價升高到0價，水中H元素化合價由+1價降低到0價，每生成1mol氫氣，則轉移1mol電子，則若該反應生成標況下氫氣11.2L，即0.5mol，則轉移0.5mol電子，即0.5N_A，該反應電子轉移的方向和數目可用雙線橋法表示為，
故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；；0.5N_A；
（2）NaH與TiCl₄反應生成Ti和NaCl，反應為TiCl₄+4NaH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H₂↑，Ti元素的化合價降低，則為氧化劑，Na元素的化合價升高，Na為還原劑，還原產物為Ti，
故答案為：TiCl₄+4NaH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H₂↑；TiCl₄；Ti．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．