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7．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)的是（　　）

	A．	CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl		B．
	C．			D．	2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

分析加聚反應(yīng)：通過加成反應(yīng)聚合成高分子化合物的反應(yīng)，能發(fā)生加聚反應(yīng)的有機(jī)物中含有不飽和雙鍵或三鍵，據(jù)此解答即可．

解答解：A．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙烯一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)，故B正確；C．濃硝酸與苯生成硝基苯屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是加聚反應(yīng)的定義以及常見有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，掌握加聚反應(yīng)的概念是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，常溫下Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

選項(xiàng)	X	Y	Z
A	SO2	NaClO溶液	CO2
B	鹽酸	濃硫酸	Cu
C	NH3	O2	Mg
D	Na2O2	H2O	SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．近年來(lái)，工業(yè)上用Mg（NO₃）₂替代濃H₂SO₄作為制取濃HNO₃的脫水劑（以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度）．65%HNO₃（質(zhì)量M₁）中加72%Mg（NO₃）₂溶液（質(zhì)量為M₂）后蒸餾，分別得到97.5%HNO₃和60%Mg（NO₃）₂溶液（不含HNO₃）．
（1）若蒸餾過程中HNO₃、Mg（NO₃）₂、H₂O均無(wú)損耗，求蒸餾前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$的值．
（2）蒸餾過程中，若H₂O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有（M₁+M₂）×5.0%的H₂O損失，則投料時(shí)比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$應(yīng)該增大．（選填增大、減小或不變）理由是M₁+M₂=$\frac{{M}_{1}×65%}{97.5%}$+$\frac{{M}_{2}×72%}{60%}$+005（M₁+M₂），解得$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$=$\frac{15}{17}$＞$\frac{3}{5}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．我國(guó)“嫦娥Ⅱ號(hào)”成功進(jìn)入月球軌道．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{3}$He的形式存在．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{2}^{3}$He核聚變是化學(xué)變化
	B．	${\;}_{2}^{3}$He和42He互為同素異形體
	C．	${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含僅含有1個(gè)中子
	D．	${\;}_{2}^{4}$He的最外層電子數(shù)為2，所以易失電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K₂，將1molN₂和3molH₂通過K₃充入B中，將2molN₂和6molH₂通過K₁充入A中；起始時(shí)A、B的體積相同均為aL，達(dá)到平衡時(shí)，V（B）=0.8aL，
①圖2示意圖中正確，且既能說(shuō)明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說(shuō)明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．
②A、B中N₂轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
③打開K₂，一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí)，B的體積為1.4aL（連通管中氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl₂，通過計(jì)算回答：用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，其中被氧化的HCl的質(zhì)量3.65g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列溶液中各離子的濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═0.1 mol•L^-1
	B．	25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（C₆H₅ONa）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
	C．	25℃時(shí)，pH=9.4，濃度均為0.1 mol•L^-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）
	D．	將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC1₂，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag⁺）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．堿金屬能形成離子型氫化物．如氫化鈉的化學(xué)式為NaH，其中H^-具有較強(qiáng)的還原性．
（1）NaH能與水劇烈反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

，若該反應(yīng)生成標(biāo)況下氫氣11.2L，則此時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.5N_A．
（2）常用NaH在高溫下將TiCl₄還原成Ti，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl₄+4NaH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H₂↑，氧化劑是TiCl₄，還原產(chǎn)物是Ti．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物．
（1）肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，其原理是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g），若反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
（2）F₂和過量NH₃在銅催化作用下反應(yīng)生成NF₃，NF₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．

（4）疊氮化鈉（NaN₃）分解反應(yīng)為：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是bc（填序號(hào)）．
a．常溫下，N₂很穩(wěn)定，是因?yàn)镹的電負(fù)性大
b．鈉晶胞結(jié)構(gòu)見圖2，每個(gè)晶胞含有2個(gè)鈉原子
c．第一電離能（I₁）：N＞O＞P＞S
d．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，晶格能：NaN₃＜KN₃
（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖3，Y中含有abcd（填序號(hào)）；
a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp³、sp²．

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