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11．相同條件下，①氯化鈉溶液 ②醋酸鈉溶液 ③碳酸鈉溶液 ④碳酸氫鈉溶液，它們的PH相對大小為（　　）

A．

④＞③＞②＞①

B．

③＞④＞②＞①

C．

②＞③＞④＞①

D．

③＞②＞④＞①

分析 ①NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；②CH₃COONa、③Na₂CO₃和④NaHCO₃均為強堿弱酸鹽，水解均呈堿性，根據對應的酸越弱，則鹽越水解來分析．

解答解：①NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；
②CH₃COONa、③Na₂CO₃和④NaHCO₃均為強堿弱酸鹽，水解均呈堿性，由于酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，而對應的酸越弱，則鹽越水解，故水解程度③Na₂CO₃＞④NaHCO₃＞②CH₃COONa，水解程度越大，則堿性越強，pH越大，故pH的大小順序為③＞④＞②＞①，故選B．

點評本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，要考慮鹽類的水解程度大小，注意越弱越水解的規律的應用．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

化學反應速率與化學平衡
（一）恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發生如下反應：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mo1•L^-1．
（1）從開始反應至達到平衡狀態，A消耗的平均反應速率為0.4mol/（L•min）．
（2）x=3．
（二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H，
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據表中數據可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反應較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將A．
A．向正方向移動 B．向逆方向移動 C．處于平衡狀態 D．無法判斷
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中：

實驗編號	T（℃）	$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$	P（MPa）
i	150	$\frac{1}{3}$	0.1
ii	150	$\frac{1}{3}$	5
iii	350	$\frac{1}{3}$	5

請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據．
（三）有平衡體系：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）中僅含有CaCO₃、CaO及CO₂．原壓強為p，體積為V，在t₀時間，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變．若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，在方框中畫出t₀時刻后體系中壓強（p縱坐標）跟時間（t橫坐標）的關系圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K₂，將1molN₂和3molH₂通過K₃充入B中，將2molN₂和6molH₂通過K₁充入A中；起始時A、B的體積相同均為aL，達到平衡時，V（B）=0.8aL，
①圖2示意圖中正確，且既能說明A容器中反應達到平衡狀態，又能說明B容器中反應達到平衡狀態的是d．
②A、B中N₂轉化率的關系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
③打開K₂，一段時間又達到平衡時，B的體積為1.4aL（連通管中氣體體積不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列溶液中各離子的濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═0.1 mol•L^-1
	B．	25℃時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（C₆H₅ONa）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
	C．	25℃時，pH=9.4，濃度均為0.1 mol•L^-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）
	D．	將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC1₂，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag⁺）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將c mol•L^-1的AlCl₃溶液V₁ mL加水稀釋至V₂ mL，稀釋后溶液中Cl^-物質的量濃度為（　　）

	A．	$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L^-1		B．	$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L^-1
	C．	$\frac{{3V}_{2}}{{V}_{1}}$c mol•L^-1		D．	$\frac{3{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．堿金屬能形成離子型氫化物．如氫化鈉的化學式為NaH，其中H^-具有較強的還原性．
（1）NaH能與水劇烈反應生成對應的堿和氫氣，反應的化學方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目

，若該反應生成標況下氫氣11.2L，則此時反應轉移的電子數目是0.5N_A．
（2）常用NaH在高溫下將TiCl₄還原成Ti，反應的化學方程式為TiCl₄+4NaH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H₂↑，氧化劑是TiCl₄，還原產物是Ti．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

有X、Z、W三種含14個電子的粒子，其結構特點如下：

粒子代碼	X	Z	W
原子核數目	單核	同種元素構成的兩核	同種元素構成的兩核
粒子的電性	電中性	兩個單位負電荷	電中性

（1）X的氧化物晶體中含有化學鍵類型是共價鍵．
（2）Z與鈣離子組成的化臺物的電子式為Ca²⁺[C??C]^2-．
（3）組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是NH₃與H₂O間能形成氫鍵，NH₃與H₂O都是極性分子且相互間能反應生成一水合氨，該氫化物與
空氣可以構成一種燃料電池，產物為無毒物質，電解質溶液是KOH溶液，其負極的電極
反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．在常溫下，用該電池電解1.5L 1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀
況下1.12LW的簡單氯化物時，NaCI溶液的pH=13（假設電解過程中溶液
的體積不變）．
（4）M原子核外比X原予多2個電子．可逆反應2MO₂（氣）+O₂（氣）?-2MO₃（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示），若在A．、B中分別充入ImolO2和2mol MO2，使氣體體積V（A）=V（B），在相同溫度下反應．則：達平衡所需時間：t（A）＜
t （B）（填“＞”、“＜”、“=”，或“無法確定”，下同）．平衡時MO!的轉化率：a（A）＞a（B）．
（5）欲比較X和M兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有c、d（填序號）．
a．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
d．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用下列裝置能達到有關實驗目的是（　　）

	A．	用圖（a）裝置電解精煉鋁
	B．	用圖（b）裝置制備Fe（OH）₂
	C．	圖（c）裝置可制得金屬鉀
	D．	圖（d）驗證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩定性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

太陽能的開發利用在新能源研究中占據重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．回答下列問題：
（1）二價銅離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．已知高溫下Cu₂O比CuO更穩定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋亞銅離子價電子排布式為3d¹⁰，亞銅離子核外電子處于穩定的全充滿狀態．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為4．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是：F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導致NF₃中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵．
（4）銅與類鹵素（SCN）₂反應生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π鍵的數目為4N_A，類鹵素（SCN）₂對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF₃能與NH₃反應生成BF₃•NH₃在BF₃•NH₃中B原子的雜化方式為sp³，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對．
（6）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³．（只要求列算式）．

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