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8．下列有關化學用語能確定為丙烯的是（　�。�

A．

B．

C₃H₆

C．

D．

CH₂CHCH₃

分析 A．球棍模型不一定由C、H兩種元素組成；
B．C₃H₆有丙烯、環丙烷兩種結構；
C．丙烯分子存在1個C=C，6個C-H鍵；
D．碳碳雙鍵為官能團，不能省略；

解答解：A．球棍模型中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，故A錯誤；
B．C₃H₆有丙烯、環丙烷兩種結構，不一定是丙烯，故B錯誤；
C．丙烯的電子式為：，該化學用語也能表示為丙烯，故C正確；
D．丙烯的結構簡式為：CH₂=CH-CH₃，D不能表示丙烯，故D錯誤；
故選：C．

點評本題考查化學用語，明確丙烯的結構特點是解題關鍵，注意球棍模型、電子式、分子式、結構簡式表示的方法，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．近年來，工業上用Mg（NO₃）₂替代濃H₂SO₄作為制取濃HNO₃的脫水劑（以下數據均為質量百分比濃度）．65%HNO₃（質量M₁）中加72%Mg（NO₃）₂溶液（質量為M₂）后蒸餾，分別得到97.5%HNO₃和60%Mg（NO₃）₂溶液（不含HNO₃）．
（1）若蒸餾過程中HNO₃、Mg（NO₃）₂、H₂O均無損耗，求蒸餾前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$的值．
（2）蒸餾過程中，若H₂O的損耗占總質量的5.0%，即有（M₁+M₂）×5.0%的H₂O損失，則投料時比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$應該增大．（選填增大、減小或不變）理由是M₁+M₂=$\frac{{M}_{1}×65%}{97.5%}$+$\frac{{M}_{2}×72%}{60%}$+005（M₁+M₂），解得$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$=$\frac{15}{17}$＞$\frac{3}{5}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列溶液中各離子的濃度關系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═0.1 mol•L^-1
	B．	25℃時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（C₆H₅ONa）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
	C．	25℃時，pH=9.4，濃度均為0.1 mol•L^-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）
	D．	將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC1₂，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag⁺）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．堿金屬能形成離子型氫化物．如氫化鈉的化學式為NaH，其中H^-具有較強的還原性．
（1）NaH能與水劇烈反應生成對應的堿和氫氣，反應的化學方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目

，若該反應生成標況下氫氣11.2L，則此時反應轉移的電子數目是0.5N_A．
（2）常用NaH在高溫下將TiCl₄還原成Ti，反應的化學方程式為TiCl₄+4NaH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H₂↑，氧化劑是TiCl₄，還原產物是Ti．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

有X、Z、W三種含14個電子的粒子，其結構特點如下：

粒子代碼	X	Z	W
原子核數目	單核	同種元素構成的兩核	同種元素構成的兩核
粒子的電性	電中性	兩個單位負電荷	電中性

（1）X的氧化物晶體中含有化學鍵類型是共價鍵．
（2）Z與鈣離子組成的化臺物的電子式為Ca²⁺[C??C]^2-．
（3）組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是NH₃與H₂O間能形成氫鍵，NH₃與H₂O都是極性分子且相互間能反應生成一水合氨，該氫化物與
空氣可以構成一種燃料電池，產物為無毒物質，電解質溶液是KOH溶液，其負極的電極
反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．在常溫下，用該電池電解1.5L 1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀
況下1.12LW的簡單氯化物時，NaCI溶液的pH=13（假設電解過程中溶液
的體積不變）．
（4）M原子核外比X原予多2個電子．可逆反應2MO₂（氣）+O₂（氣）?-2MO₃（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示），若在A．、B中分別充入ImolO2和2mol MO2，使氣體體積V（A）=V（B），在相同溫度下反應．則：達平衡所需時間：t（A）＜
t （B）（填“＞”、“＜”、“=”，或“無法確定”，下同）．平衡時MO!的轉化率：a（A）＞a（B）．
（5）欲比較X和M兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有c、d（填序號）．
a．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
d．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．A元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量比B元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量大，則（　�。�

A．

氧化性A^-＞B^-

B．

還原性 A^-＞B^-

C．

氧化性 A＞B

D．

還原性A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用下列裝置能達到有關實驗目的是（　�。�

	A．	用圖（a）裝置電解精煉鋁
	B．	用圖（b）裝置制備Fe（OH）₂
	C．	圖（c）裝置可制得金屬鉀
	D．	圖（d）驗證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩定性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物．
（1）肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，其原理是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g），若反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
（2）F₂和過量NH₃在銅催化作用下反應生成NF₃，NF₃分子的空間構型為三角錐形．
（3）鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖1．寫出該反應的化學方程式：8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．

（4）疊氮化鈉（NaN₃）分解反應為：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列有關說法正確的是bc（填序號）．
a．常溫下，N₂很穩定，是因為N的電負性大
b．鈉晶胞結構見圖2，每個晶胞含有2個鈉原子
c．第一電離能（I₁）：N＞O＞P＞S
d．NaN₃與KN₃結構類似，晶格能：NaN₃＜KN₃
（5）配合物Y的結構見圖3，Y中含有abcd（填序號）；
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp³、sp²．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現有下列10種物質：①H₂O；②空氣；③二氧化碳；④HClO；⑤熟石灰；⑥膽礬（CuSO₄•5H₂O）；⑦氫氧化鐵；⑧硫酸鈉；⑨硫酸銨；⑩鐵請將物質的序號填在所屬類別的橫線上：屬于電解質的是①④⑥⑦⑧⑨；從電離的角度分類，屬于鹽的是⑥⑧⑨．

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