Question

6．有一包白色固體粉末，可能由K₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種物質組成，為檢驗其組成，做了以下實驗：①取少量固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定有K₂CO₃，可能有NaCl．
（2）要鑒別可能含有的物質，可采用的方法是：取步驟①中透明溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產生白色沉淀，證明含有NaCl，反之則無．
（3）實驗步驟③反應的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 有一包白色固體粉末，可能由K₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種物質組成，為檢驗其組成，做了以下實驗：
①取少量固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，說明一定不含CuSO₄；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成說明可能含有K₂CO₃、Na₂SO₄；
③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解，說明一定含有K₂CO₃；一定不含CuSO₄；NaCl不能確定；
依據推斷分析回答問題

解答 解：有一包白色固體粉末，可能由K₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種物質組成，為檢驗其組成，做了以下實驗：
①取少量固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，說明一定不含CuSO₄；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成說明可能含有K₂CO₃、Na₂SO₄；
③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解，說明一定含有K₂CO₃；一定不含CuSO₄；NaCl不能確定；
（1）依據推斷可知固體混合物中肯定有K₂CO₃，肯定無CuSO₄、Na₂SO₄，可能有NaCl；
故答案為：K₂CO₃；NaCl；
（2）可能存在的是氯化鈉，實驗設計為：取步驟①中透明溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產生白色沉淀，證明含有NaCl，反之則無；
故答案為：取步驟①中透明溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產生白色沉淀，證明含有NaCl，反之則無；
（3）實驗步驟③反應是碳酸鋇沉淀溶解于硝酸中，反應的離子方程式為：2H⁺+BaCO₃=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案為：2H⁺+BaCO₃=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查了物質檢驗方法的分析判斷，物質性質的應用，掌握基礎是關鍵注意物質和離子性質和反應現象的分析判斷題目難度中等．