Question

【題目】T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2 ， 在催化劑輔助下發生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應的一個條件，體系中反應速率隨時間變化的情況，如圖所示．
試回答下列問題：
（1）T℃時，t0時刻，建立平衡后N2的轉化率為： ， 該反應的平衡常數K= ．
（2）t1時刻，改變的外界條件是 ．
（3）t4時刻，改變的外界條件是 ，
（4）平衡常數K（t5～t6）K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是 ．
（5）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3 ， 則此時 v正v逆 ．

Answer 1

【答案】
（1）50%；16
（2）升高溫度
（3）減小壓強
（4）=；t6時刻改變的條件是增大反應物的濃度,溫度沒有改變
（5）＜
【解析】解：（1）某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，則二者起始濃度分別為1mol/L、2mol/L，由于生成NH3的量為2mol，平衡時濃度為1mol/L，即N2和lH2轉化的濃度分別為：1mol/L× =0.5mol/L、1mol/L× =1.5mol/L，平衡時濃度分別為：1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L、2mol/L﹣1.5mol/L=0.5mol/L，則N2的轉化率為： =50%；化學平衡常數為： =16，故答案為：50%；16；（2）t1時刻到t2時刻，化學平衡向逆反應方向移動，且正逆反應速率均增大，不難判斷改變的條件為升高溫度；故答案為：升高溫度；（3）t4時刻，正逆反應速率都減小，并且平衡向逆向移動，所以改變的條件為減小壓強，故答案為：減小壓強；（4）t5～t6，平衡不發生移動，t6～t7則僅正反應速率增大，則增大反應物濃度，溫度沒變，t7～t8，平衡不發生移動，溫度也沒變，所以化學平衡常數不變，故答案為：=；t6時刻改變的條件是增大反應物的濃度，溫度沒有改變；（5）T℃時，向容器中加入2molN2和2molNH3，則N2和NH3濃度分別為：0.5mol/L+ =1.5mol/L、1mol/L+ =2mol/L，濃度商為： =21.3＞16，化學平衡向逆反應方向移動，故v正＜v逆，故答案為：＜．

（1）轉化率為已轉化的反應物濃度與起始濃度的百分比；化學平衡常數為平衡時生成物濃度系數次冪與反應物濃度系數次冪乘積的比值；（2）根據t1時刻，正逆反應速率變化判斷；（3）根據t4時刻，正逆反應速率變化判斷；（4）溫度相同，化學平衡常數相同；（5）根據濃度商和化學平衡常數比較，判斷化學平衡移動方向．