Question

【題目】已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3 ， 的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1molL﹣1 ， C（O2）=1 molL﹣1 ， 當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2 ， 為80%時，該反應(yīng)（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．

Answer 1

【答案】否；逆反應(yīng)
【解析】解：該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時，△c（SO2）=1molL﹣1×80%=0.8mol/L，則：

	2SO2（g）+	O2（g）	2SO3（g）
起始（mol/L）	1	1	0
轉(zhuǎn)化（mol/L）	0.8	0.4	0.8
SO2轉(zhuǎn)化率為80%時（mol/L）	0.2	0.6	0.8

所以SO2轉(zhuǎn)化率為80%時的濃度商為：Qc= =26.7＞19，該反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；

所以答案是：否，逆反應(yīng)．

【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．