Question

【題目】（1）0.5 mol H2O的質量為____ ，含有______個原子。

（2）質量都是50 g的 HCl、CH4、N2三種氣體中，原子數目最多的是氣體是_______ ，在相同溫度和相同壓強條件下，密度最大的氣體是__________ 。

（3）標準狀況下11.2L，由CO和H2組成的混合氣體的質量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質量為_______。

（4）實驗室需用濃硫酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供選用的儀器有:

①量筒;②燒杯;③膠頭滴管，還必須需要的玻璃儀器有________________ (寫儀器名稱)。

（5）一定條件下，RO和Cl2可發生如下反應：RO3n-＋Cl2＋H2O==RO42－＋2Cl－＋2H+ ，從而可知在RO中，元素R的化合價是_____，當有標準狀況下8.96L Cl2被消耗時，反應中共轉移電子物質的量為____mol。

Answer 1

【答案】 9g 1.5NA或9.03x1023 CH4 HCl 14.4g/moL 玻璃棒、100ml容量瓶 +4 0.8

【解析】（1）本題考查物質的量與質量、微粒個數之間關系，0.5molH2O的質量為0.5×18g=9g，0.5molH2O中含有原子物質的量為(0.5×2＋0.5×1)mol=1.5mol，原子個數為1.5NA或9.03×1023；（2）本題考查微粒個數、物質的量、質量之間的關系，以及阿伏加德羅推論的運用，依據n=m/M，n=N/NA，50gHCl的物質的量為50/36.5mol≈1.4mol，含有原子物質的量為1.4×2mol=2.8mol，50gCH4的物質的量為50/16mol=3.125mol，含有原子物質的量為3.125×5mol=15.625mol，50gN2的物質的量為50/28mol≈1.8mol，含有原子物質的量為1.8×2mol=3.6mol，因此原子數目最多的氣體是CH4，根據阿伏加德羅推論，相同溫度、相同壓強下，密度之比等于其摩爾質量之比，HCl的摩爾質量為36.5g·mol－1，CH4摩爾質量為16g·mol－1，N2的摩爾質量為28g·mol－1，因此密度最大的是HCl；（3）考查n=m/M，以及V/Vm=n，混合氣體物質的量為11.2/22.4mol=0.5mol，混合氣體平均摩爾質量為7.2/0.5g·mol－1=14.4g·mol－1；（4）考查配制一定物質的量濃度溶液的需要的儀器，配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要的儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，因此缺少的儀器是玻璃棒、100mL容量瓶；（5）考查離子反應方程式，氧化還原反應得失電子數目的計算，根據離子反應方程式，反應前后所帶電荷數守恒，n=2，RO3n－中R的化合價為＋4，根據離子反應方程式，氯氣中Cl的化合價降低，因此轉移電子物質的量為8.96×2×1/22.4mol=0.8mol。