Question

【題目】已知一定溫度下，2X（g）+Y（g）mZ（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2mol X和1mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（ ）
A.m=4
B.a=b
C.a＜
D.m＜3

Answer 1

【答案】D
【解析】解：甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，X、Y的物質(zhì)的量為2倍的關(guān)系，若平衡不移動(dòng)，b=2c，現(xiàn)b＞2c，則加壓平衡正向移動(dòng)，

所以2+1＞m，則m≤2，m等于2或1，

又熱化學(xué)反應(yīng)中2molX與1molY完全反應(yīng)放出akJ熱量，向密閉容器甲中通入2mol X和1mol Y，不能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量bkJ＜akJ，因轉(zhuǎn)化率不知，則無(wú)法確定a、b的關(guān)系，

故選D．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了等效平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握在條件不變時(shí)，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，即由正反應(yīng)開(kāi)始或由逆反應(yīng)開(kāi)始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同；一次投料或分步投料，最后所處平衡狀態(tài)是相同的，某一可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)條件（物質(zhì)的量濃度、溫度、壓強(qiáng)或體積）有關(guān)，而與反應(yīng)途徑（正向或逆向）無(wú)關(guān)才能正確解答此題．