【題目】氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關的是（ ）
A.分子個數
B.溫度
C.壓強
D.分子直徑
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。
（1）下列表述中沒有氧化還原反應發生的是________。
a．滴水成冰 b．蠟炬成灰 c．百煉成鋼
（2）NH3和Cl2反應的方程式為： NH3+ Cl2—N2+ HCl
①該反應中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學式)。
②配平該方程式：NH3 + Cl2 — N2 + HCl __
③工業生產中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現象是________，產生該現象的反應方程式為________。
（3）“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：
①反應I的化學方程式為________。
②反應II屬于________反應。（填四種基本反應類型之一）。
③若要制得標準狀況下氯氣11.2L，則整個反應中轉移電子的物質的量為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
①標準狀況下，0.2 mol任何物質的體積均為4.48 L
②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下
③標準狀況下，1 LCO和1 L H2O的物質的量相同
④標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同
⑤28 g CO的體積為22.4 L
⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比
A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3H2O＝AlO2﹣+4NH4++2H2O
B. 明礬凈水的原理是明礬溶于水后電離出的Al3+水解生成Al（OH）3膠體：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+
C. 向硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓
D. 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質不能按
“
” 表示反應一步完成關系轉化的是 
選項 | a | b | c |
A | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 |
B | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
C | Fe | Fe(OH)3 | Fe2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2 ， 在催化劑輔助下發生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應的一個條件，體系中反應速率隨時間變化的情況，如圖所示． 
試回答下列問題：
（1）T℃時，t0時刻，建立平衡后N2的轉化率為： ， 該反應的平衡常數K= ．
（2）t1時刻，改變的外界條件是 ．
（3）t4時刻，改變的外界條件是 ，
（4）平衡常數K（t5～t6）K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是 ．
（5）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3 ， 則此時 v正v逆 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變為原來的60%，則（ ）
A.平衡向正反應方向移動了
B.平衡向逆反應方向移動了
C.物質B的質量分數增加了
D.a＜b
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中，發生如下反應：3A+B2C （A、B、C均為氣體），若最初加入的A、B都是4mol，10s內用A表示的平均反應速率為0.12mol/（Ls），則10s后容器中的B的物質的量是（ �。�
A.2.8 mol
B.1.6 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
