【題目】當電解質中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強，利用這一性質，有人設計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質的濃度差，是由一種物質從高濃度向低濃度轉移而產生的)。其中，甲池為3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實驗開始先斷開K1，閉合K2，發現電流計指針發生偏轉。下列說法不正確的是
A. 當電流計指針歸零后，斷開K2，閉合K1，一段時間后B電極的質量增加
B. 斷開K1，閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等
C. 實驗開始先斷開K1，閉合K2，此時NO3－向B電極移動
D. 當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大
【答案】A
【解析】
斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3molL-1的AgNO3溶液，乙池為1molL-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強，可知A為正極，發生還原反應，B為負極，發生氧化反應，NO3-向負極移動；閉合K1，斷開K2，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽極移動，乙池濃度增大，甲池濃度減小，據此解答。
A.閉合K1，斷開K2后，乙池中的B極為電解池的陽極，銀失電子發生氧化反應，質量減小，故選A；
B.斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3molL-1的AgNO3溶液，乙池為1molL-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強，可知A為正極，發生還原反應，B為負極，發生氧化反應，NO3-向負極移動，乙池硝酸銀濃度逐漸增大，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等，故不選B；
C.斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，A為正極，B為負極，陰離子移向負極，則NO3-向B極移動，故不選C；
D.當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽極移動，乙池溶液濃度增大，故不選D；
答案：A
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是 ；
（2）由A生成B 的反應類型是 。在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為 ；
（3）寫出C所有可能的結構簡式 ；
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D。用化學方程式表示合成路線 ；
（5）OPA的化學名稱是 ，OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應類型為 ，該反應的化學方程式為 。（提示
）
（6）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G所有可能的結構簡式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結果偏高，其原因可能是________(填字母)。
A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B.滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.所配的標準NaOH溶液物質的量濃度偏大
（2）判斷滴定終點的現象是_____________________________________。
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。
（4）根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。
滴定次數 | 待測體積(mL) | 標準燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中的NO與CO發生如下反應2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，下列說法中錯誤的是
A. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C. 升高溫度，NO轉化率減小
D. 使用合適的催化劑，能增大反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯霉素（
）曾用作廣譜抗菌藥物，一種合成路線如下：
已知：
的性質與酯基相似。
(1)A的化學名稱為___________。
(2)D所含官能團的名稱為___________；可以檢測有機化合物中存在何種官能團的儀器是__________。
(3)反應②和③的反應類型分別是___________、_____________。
(4)設計反應④和⑥的目的是_________________________________________。
(5)由F到G的化學方程式為_________________________________________。
(6)芳香化合物X(C6H7NO2)，與D具有相同的官能團，X的可能結構共有________種（不考慮立體異構）：其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2:2:2:1，其結構簡式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃下部分弱酸的電離常數如表。下列有關說法不正確的是
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c( HCOOH)/c(HCOO－)=10
B. 相同pH的 HCOONa和NaClO溶液中離子總濃度前者大
C. 等濃度等體積的Na2S和 HCOOH混合后：c(Na+)=2c(HCOO－)+2c( HCOOH)
D. 向NaClO溶液中通入H2S發生的反應為ClO－+H2S
HS－+HClO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據周期表中元素原子結構性質回答下列問題：
(1)C原子價層電子的軌道表達式為___________，基態As原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為___________形。
(2)已知等電子體具有相似的結構和化學鍵特征，O22+與元素N的單質互為等電子體，則O22+的電子式為___________。
(3)NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物，向CuSO4溶液中加入過量氨水，得到深藍色溶液，向其中加人乙醇析出深藍色晶體，加入乙醇的作用___________，該晶體的化學式為___________。
(4)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數，m代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應表示為___________。
(5)NiO晶體結構與NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在頂點和面心，則晶胞中O2－位置在___________，已知晶體密度為dg/cm3，N2+原子半徑為xpm，O2－原子半徑為ypm阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為___________(列出化簡后的計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B. b點：c(NH
)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C. c點：c(Cl－)＝c(NH)
D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近日，中科院大連化物所化學研究團隊在化學鏈合成NH，研究方面取得新進展，使用的催化劑有
、
、Fe、
、MgO等，相關研究成果發表于《自然一能源》上。
請回答下列問題：
（1）基態Fe原子中有___個運動狀態不同的電子；基態Fe原子價電子的排布圖為___，最高能層電子的電子云輪廊圖形狀為____。
（2）Ba元素在周期表中的分區位置是____區，元素的第一電離能：Mg_______Al(填“>”或“<”)，H、N、O元素的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。
（3）
分子的空間構型為____，其中心原子的雜化方式為_____，與互為等電子體的陽離子是_______(填離子符號，任寫一種)。\
（4）已知：的熔點為770℃，
的熔點為1275℃，二者的晶體類型均為___，的熔點低于的原因是___。
（5）研究發現，只含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導性，該物質形成的晶體的立方晶胞結構如圖所示：
①與Mg緊鄰的Ni有_______個。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數a為(0，0，0)；b為(
，，0)。則c原子的坐標參數為___。
③已知：晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數的值為
，則晶體的密度
_____
(用含a、的代數式表示)。
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