Question

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)

A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．因a點7＜pH＜14，因此水電離出的c（H+）＞1.0×10-14molL-1，A項錯誤；B．鹽酸和氨水反應，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），b點時pH＞7，則氨水過量，c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl-），B項錯誤；C．C點溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒，c（Cl-）=c（NH4+），C項正確；D．d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，D項錯誤；答案選C。