Question

【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結果偏高，其原因可能是________(填字母)。

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

B.滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.所配的標準NaOH溶液物質的量濃度偏大

（2）判斷滴定終點的現象是_____________________________________。

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。

（4）根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。

滴定次數	待測體積(mL)	標準燒堿溶液體積(mL)
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

Answer 1

【答案】① ABC 滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變為粉紅色，且半分鐘內不恢復原色 22.60 0.2000

【解析】

本題考查酸堿中和滴定實驗，中和滴定實驗的步驟是

滴定前的準備：

滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑

滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化

終點判斷：

數據處理：

（1）根據酸堿中和滴定的判斷，步驟錯誤是①，沒有用待盛液潤洗；根據c待=c標×V標/V待

A、等質量的NaOH和KOH配制一定物質的量濃度的溶液，KOH的物質的量濃度小于NaOH的物質的量濃度，如果配制溶液中固體NaOH中混有KOH，標準溶液的物質的量濃度偏低，滴定時，消耗溶液的體積偏大， 故所測結果偏高，故A符合題意；

B、滴定管刻度從上到下增大，滴定終點時，仰視讀數，所計算出消耗標準液的體積增大，即所測結果偏高，故B符合題意；

C、此操作得出消耗標準液的體積增大，所測結果偏高，故C符合題意；

D、NaOH濃度偏高，消耗標準液的體積減小，所測結果將偏低，故D不符合題意；

（2）滴定終點：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變為粉紅色，且半分鐘內不恢復原色；

（3）根據圖示，讀數為22.60mL；

（4）三次消耗標準液的體積分別為20.00、22.10、20.00，第二次消耗的體積與其余相差太多，刪去，兩次平均消耗標準液的體積為20.00mL，c(HCl)=20.00×10－3×0.2000/(20.00×10－3)mol·L－1=0.2000mol·L－1。