Question

【題目】某學習小組在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備并收集純凈、干燥的氯氣，并進行氯氣性質的探究。

（1）儀器a、b的名稱是____。

（2）以上裝置A、B、C、D、E從左到右的連接順序為____________。

（3）如何檢查裝置A的氣密性？____。

（4）裝置A中發生反應的離子方程式為____。

（5）裝置B的作用是___，有同學覺得此裝置不夠完善，請你提出改進意見_____。

（6）該小組同學設計如圖所示裝置探究氯氣的氧化性。通入氯氣時硬質玻璃管中的現象是__，原因是__（用化學方程式解釋）。

（7）二氯化硫(S2Cl2)在工業上用于橡膠的硫化。為了在實驗室合成S2Cl2，該小組用下圖裝置將干燥的氯氣在110~140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。寫出發生反應的化學方程式為______。

Answer 1

【答案】分液漏斗、蒸餾燒瓶 AECDB 用彈簧夾夾住A中導氣管處的橡皮管，打開分液漏斗旋塞和玻璃塞，往分液漏斗注水，一段時間后水不能順利流下，說明A裝置氣密性良好 吸收多余的Cl2，保護環境 將澄清石灰水換成較濃的NaOH溶液 有大量棕黃色煙產生 2Fe+3Cl22FeCl3 2S+Cl2S2Cl2

【解析】

(1)根據儀器結構和作用分析；

(2)該實驗中首先要制備氯氣，然后對氯氣進行干燥凈化，之后收集氯氣，氯氣有毒需要處理；

(3)氣體制備裝置可以利用“微熱法”檢驗裝置氣密性；

(4)A中反應為濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣的反應；

(5)氯氣有毒需要處理，且要防倒吸；

(6)氯氣與鐵粉反應生成氯化鐵；

(7)根據元素守恒寫出方程式。

(1)根據儀器的結構可知a為分液漏斗，b為蒸餾燒瓶；

(2)A裝置為發生裝置生成氯氣，之后需要連接凈化裝置，氯氣中含有揮發出來的HCl氣體需要除去，E裝置可以達到目的，要求干燥的氯氣，所以還需要用濃硫酸對氯氣進行干燥，之后用D裝置收集，氯氣密度比空氣大，需要長進短出，最后利用B裝置進行尾氣處理，故答案為：AECDB；

(3)裝置連接好以后，可以利用“微熱法”檢驗氣密性，故答案為：用彈簧夾夾住A中導氣管處的橡皮管，打開分液漏斗旋塞和玻璃塞，往分液漏斗注水，一段時間后水不能順利流下，說明A裝置氣密性良好；

(4)A中反應為濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣的反應，故答案為：；

(5)氯氣有毒需要處理，裝置B可用來吸收多余的氯氣；氯氣易溶于氫氧化鈉溶液，所以需要防倒吸，可在導管末端加一倒置的漏斗恰好與氫氧化鈉溶液液面接觸吸收，故答案為：吸收多余的Cl2，保護環境；在導管末端加一倒置的漏斗來防止倒吸；

(6)氯氣與鐵粉反應生成氯化鐵，現象為產生棕黃色煙，故答案為：有大量棕黃色煙產生；2Fe+3Cl22FeCl3；

(7)根據元素守恒可知反應方程式為：2S+Cl2S2Cl2。