Question

【題目】25℃時，0.2 mol·L-1的HX溶液中c(HX):c(X-)=99:1，下列說法正確的是

A.升溫至 30℃時，溶液 c(HX):c(X)=99:1B.25℃時K(HX)≈2×l0-5

C.向溶液中加入適量NaX溶液，酸的電離平衡向左移動，新平衡時c(X-)減小D.加水稀釋后，溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、升溫促進電離，c(HX): c(X- )<99: 1，選項A錯誤；

B、平衡時溶液中c(H+)c(X-)=0.2mol/L =210-3mol/L，c(HX)=0.2mol/L0.2 mol/L，由此求出K(HX)≈210-5，選項B正確；

C、加入的NaX電離出X-，使HX的電離平衡逆向移動，由于加入的X-只有部分轉化為HX，即最終溶液中c(X- )增大，選項C錯誤；

D、由c(H+)c(OH- )=Kw知，稀釋過程中c(OH- )增大，選項D錯誤。

答案選B。