Question

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示，下列說法正確的是

A.水電離出來的c(OH)：D點<B點

B.C點存在關系式：c(Na+)=c(HX)+2c(X2)c(H+)

C.B點：c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(X2)>cH2X)

D.A點溶液中加入少量水：減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. D點溶質為Na2X，水解顯堿性，B點溶質為NaHX，HX-的電離大于水解，溶液顯酸性，抑制水的電離，因此水電離出來的c(OH)：D點＞B點，故A錯誤；

B. C點溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，存在關系式：c(Na+)=c(HX)+2c(X2)，故B錯誤；

C. B點溶質為NaHX，HX-的電離大于水解，溶液顯酸性，離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(X2)＞cH2X)，故C正確；

D. A點溶液中加入少量水，促進H2X的電離，由于溶液體積也增大，c(HX)減小，則增大，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。