Question

【題目】實驗室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五種無色溶液，現欲通過它們之間的相互反應的現象對其進行鑒別。部分物質間的反應現象如表。

	A	B	C	D	E
A				↓
B			↑		↓
C		↑		↑↓	↓
D	↓		↑↓		↓
E		↓	↓	↓

表中“↑”表示生成氣體物質，“↓”表示生成沉淀。根據以上信息，回答以下問題。

(1)B，E的化學式分別為________、________。

(2)寫出A的電離方程式：_____________。

(3)向含有0.1mol溶質的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質的量之和最多為________mol。

Answer 1

【答案】NaHSO4 Ba(OH)2 NH3·H2ONH4+＋OH－ 0.25

【解析】

NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五種無色溶液中，相互反應能同時生成沉淀和氣體的只有NaHCO3與KAl(SO4)2的反應，只生成氣體的反應只有NaHCO3和NaHSO4反應，故B為NaHSO4，C為NaHCO3，D為KAl(SO4)2，與NaHSO4、NaHCO3、KAl(SO4)2都能生成沉淀的物質為Ba(OH)2，故E為Ba(OH)2，A為NH3·H2O，據此分析解答。

(1)根據上述分析可知，B為NaHSO4，E為Ba(OH)2，故答案為：NaHSO4；Ba(OH)2；

(2)A為NH3·H2O，是弱電解質，電離生成NH4+和OH-，電離方程式NH3·H2ONH4++OH-，故答案為：NH3·H2ONH4++OH-；

(3)向含有0.1mol溶質的D溶液中滴加E溶液，Al3+剛好完全沉淀時反應的離子反應方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，此時沉淀Al(OH)3和BaSO4的物質的量之和為0.25mol，SO42-剛好完全沉淀時反應的離子反應方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，此時沉淀BaSO4的物質的量為0.2mol，則生成沉淀的物質的量n：0.2mol≤n≤0.25mol，所所以生成的沉淀的物質的量之和最多為0.25mol，故答案為：0.25。