Question

【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ， 仍存在的缺陷是 ．

（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1 ， 則△H1與△H的關(guān)系為：△H1△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）寫出該反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）： ．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，裝置已做改進．實驗數(shù)據(jù)如表．

	起始溫度/℃			終止溫度/℃	溫度差/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.35	27.6	3.25
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點后一位）．
（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） ．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未清洗直接測定H2SO4溶液的溫度
e．實驗當天氣溫較高．

Answer 1

【答案】
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯間未用碎紙條填滿，大小燒杯杯口未平
（2）＞
（3）NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=l/2Na2SO4（aq）+H2O（aq）AH=﹣57.3kJ?mol﹣1
（4）﹣43.5kJ．mol﹣1
（5）acd
【解析】解：（1.）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯間未用碎紙條填滿，大小燒杯杯口未平，否則熱量散失大，所以答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯間未用碎紙條填滿，大小燒杯杯口未平；
（2.）將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，氨水電離吸熱，測得放出的熱更少，中和熱是負值，則會更大，所以△H1＞△H，所以答案是：＞；
（3.）稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，應生成1mol液態(tài)水，熱化學方程式為：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）=l/2Na2SO4（aq）+H2O（aq） AH=﹣57.3 kJmol﹣1 ，
所以答案是：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（aq） AH=﹣57.3 kJmol﹣1；
（4.）實驗3的誤差太大要舍去，前2次溫度差的平均值為3.25℃，50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80mL×1g/cm3=80g，溫度變化的值為△T=3.25℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=mc△T=80g×4.18J/（g℃）×3.25℃=1086.8J，即1.0868KJ，所以實驗測得的中和熱△H=﹣ =﹣43.5kJ/mol，所以答案是：﹣43.5kJ/mol；
（5.）a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯誤；c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中，熱量散失較多，測得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確；e．做本實驗的室溫和反應熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān)，故e錯誤；所以答案是：acd．