Question

【題目】某同學為驗證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，用如圖裝置進行實驗：

回答下列問題．
（1）裝置Ⅰ中的現象是裝置Ⅱ的作用是 ， 其中可能發生反應的離子方程式是 ．
（2）裝置Ⅲ中的現象是 ， 反應的化學方程式是 ．
（3）該實驗的實驗結論是 ．

Answer 1

【答案】
（1）固體溶解并有氣泡產生；吸收CO2中混有的HCl氣體；H++HCO3﹣=CO2↑+H2O
（2）有白色沉淀產生或有膠狀物產生；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3
（3）酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
【解析】解：（1.）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以I中可能的現象是固體溶解且有氣泡生成；鹽酸具有揮發性，且碳酸鈉和稀鹽酸反應為放熱反應，生成的二氧化碳中含有HCl，飽和碳酸氫鈉能和HCl反應但和二氧化碳不反應，所以II的目的是吸收二氧化碳中混有的HCl，離子方程式為H++HCO3﹣=CO2↑+H2O；所以答案是：固體溶解并有氣泡產生；吸收CO2中混有的HCl氣體；H++HCO3﹣=CO2↑+H2O；
（2.）碳酸酸性大于硅酸，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中有難溶性的硅酸生成，所以看到的現象是有白色沉淀產生或有膠狀物產生，反應方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3 ， 所以答案是：有白色沉淀產生或有膠狀物產生；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3.）強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，通過以上分析知，鹽酸能制取碳酸、碳酸能制取硅酸，所以酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸，所以答案是：酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸．