Question

【題目】（1）用銅與濃硫酸反應制取硫酸銅，實驗裝置如圖所示．

A中裝置體現了濃硫酸的哪些性質？______；

（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在______（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經過______、______、過濾、洗滌、干燥，即可得到產品CuSO45H2O晶體，干燥時需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致______．

（3）探究小組用滴定法測定某膽礬晶體中CuSO4的含量．取ag樣品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c molL﹣1的EDTA（H2Y2﹣）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+．

①寫出計算CuSO4質量分數的計算式ω=______；

②下列操作會導致CuSO4含量的測定結果偏低的是______．

a．用樣品溶液潤洗錐形瓶

b．滴定終點時俯視讀數

c．滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡

Answer 1

【答案】 酸性和強氧化性 坩堝 蒸發濃縮 冷卻結晶 CuSO4·5H2O晶體失去部分結晶水 ×100% bc

【解析】(1)A裝置中銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，A中裝置體現了濃硫酸的酸性和強氧化性，故答案為：酸性和強氧化性；

(2)高溫灼燒固體應在坩堝中進行，從硫酸銅溶液中得到硫酸銅晶體可以將硫酸銅溶液經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，即可得到產品CuSO45H2O晶體，CuSO45H2O晶體中的結晶水容易失去，所以干燥需要控制溫度小于100℃，故答案為：坩堝；蒸發濃縮、冷卻結晶；CuSO45H2O晶體失去部分結晶水；

(3)①取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c molL-1 EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL，滴定反應如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+銅離子物質的量和標準液中H2Y2-的物質的量相同=cmol/L×6×10-3L，依據元素守恒得到：則20mL溶液中含有的CuSO45H2O物質的量為cmol/L×6×10-3L；100mL溶液中含cmol/L×6×10-3L×5；所以CuSO4質量分數的表達式=×100%，故答案為： ×100%；

②a．用樣品溶液潤洗錐形瓶，導致待測溶液中溶質增大，導致測定結果偏高，故a錯誤；b．滴定終點時俯視滴定管讀數說明消耗標準液讀數偏小，結果偏低，故b正確；c．滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡，導致標準溶液體積減小，結果偏低，故c正確；故答案為：bc。