【題目】在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性常常要加入一些電解質，最好選用
A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4
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【題目】根據海水綜合利用的工業流程圖(如圖)，判斷下列說法正確的是：
A．過程①的提純只有物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生兩種單質
B．在過程③中將MgCl2·6H2O真接灼燒即可制得純凈無水MgCl2
C．過程⑥所得的高濃度溴水只需分液即可獲得液溴
D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業。
（1）在一定溫度下，將足量SO2氣體通入甲酸(HCOOH)和NaOH混合溶液中，即有保險粉生成同時生成一種氣體。該反應的化學方程式為_________________________。
（2）保險粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72﹣被轉化為Cr3+)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.2mol保險粉，理論上可除去Cr2O72﹣的物質的量為__________mol
（3）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，某課題小組測定0.050mol·L﹣1Na2S2O4溶液在空氣pH變化如下圖1；
①0-t1段主要生成HSO3﹣，根據pH變化圖，推測0-t1發生反應的離子方程式為_______________；
②t3時溶液中主要陰離子是_________，t2-t3階段pH變小的主要原因是______________________。
③若t1時溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此時溶液中c(SO32﹣)—c(H2SO3)=___mol·L﹣1(填準確值，不考慮溶液體積變化)。
（4）利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可使NaHSO3轉化為Na2S2O4，并獲得較濃的硫酸。
①a為電源的________(填“正極”或“負極”)；
②陰極的電極反應式為_____________________。
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【題目】綠色電源“二甲醚【（CH3）2O】﹣氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.氧氣應從c處通入，電極Y上發生的反應為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B.電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大
C.當該電池向外電路提供2 mol電子時消耗O2約為11.2L
D.二甲醚應從b處加入，電極X上發生的反應為：（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+
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【題目】下列各組順序的排列不正確的是（ ）
A. 金屬性：Na＜Mg＜Al B. 熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3
C. 酸性強弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4 D. 原子半徑大小：Na>S>Cl
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【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ， 仍存在的缺陷是 ． 
（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1 ， 則△H1與△H的關系為：△H1△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）寫出該反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）： ．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，裝置已做改進．實驗數據如表．
起始溫度/℃ | 終止溫度/℃ | 溫度差/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.35 | 27.6 | 3.25 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數點后一位）．
（5）上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） ．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未清洗直接測定H2SO4溶液的溫度
e．實驗當天氣溫較高．
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【題目】為探索生命現象中的有關微觀變化，科學家常以 
C標記的化合物為示蹤劑，下列關于 C的說法中正確的是（ ）
A.質量數是6
B.質子數是6
C.電子數是14
D.中子數是14
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【題目】已知NO和O2轉化為NO2的反應機理如下：
①2NO(g)
N2O2(g)(快) △H1<0平衡常數K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常數K2
下列說法正確的是（ ）
A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)
B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數K= K1/K2
C. 反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率
D. 反應過程中的能量變化可用圖a表示
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