【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1∶2，則下列說法正確的是（ ）
A.該有機物分子中C、H、O個數比為1∶2∶3
B.該有機物分子中C、H個數比為1∶4
C.該有機物分子中含有氧元素
D.該有機物的最簡式為CH4
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當濃度恒定時，A、B兩種物質在不同溫度下進行反應：A+3B3C．10℃時，反應率v（B）=0.3mol/（Ls）；50℃時，反應速率v（A）=25.6mol/（Ls）．若該反應溫度升高10℃反應速率增至原來的n倍，則n值為（ ）
A.4
B.3
C.3.5
D.2.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設計制造氨燃料電池，因產物無污染，在很多領域得到廣泛應用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為；正極分壓式為 ．
（2）下列措施可以加快合成氨反應速率的是 ．
A.通過縮小容器的容積增大壓強
B.及時將氨液化分離出去
C.適當升溫
D.添加合適的催化劑
E.恒溫恒容時，再充入一定體積的氮氣
（3）某化學研究性學習小組模擬工業合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內充入1mol N2和3mol H2 ， 加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應開始到25min時，①以N2表示的平均反應速率為；②H2的平衡轉化率為；
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO（NH2）2]的主要反應如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJmol﹣1
③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJmol﹣1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ， 仍存在的缺陷是 ． 
（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1 ， 則△H1與△H的關系為：△H1△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）寫出該反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）： ．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，裝置已做改進．實驗數據如表．
起始溫度/℃ | 終止溫度/℃ | 溫度差/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.35 | 27.6 | 3.25 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數點后一位）．
（5）上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） ．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未清洗直接測定H2SO4溶液的溫度
e．實驗當天氣溫較高．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500℃時在容積為10L的密閉容器中進行，開始時加入1mol N2和6mol H2 ， 則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（ ）
A.0.1 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.05 molL﹣1
D.0.15 molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與科技、社會、生活有著密切的聯系。下列有關說法正確的是（ ）
A.N95口罩的原材料聚丙烯是一種天然有機高分子化合物
B.漢代燒制的“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土
C.利用酒精的強氧化性可以滅活新型冠狀病毒
D.“紛紛燦爛如星隕，喧豗似火攻”描述了鈉、鐵等金屬的焰色反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】導電聚合物塑料能夠像金屬一樣表現導電性能。以聚乙炔為例，要使其能夠導電，必須用I2或Na等做摻雜處理，實驗過程如下：[CH]n＋
I2―→[CH]
＋xI
，聚乙炔的碳鏈結構片段可表示為—C=C—C=C—C=C—。下列敘述正確的是( )
A. 這種可導電的塑料是一種純凈物，有固定的熔、沸點
B. 摻雜后的聚乙炔之所以可導電，是因為它具有類似鹽的結構
C. 聚乙炔和碘的摻雜反應中，聚乙炔被還原
D. 聚乙炔經摻雜反應后，分子內碳鏈結構未發生變化
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