亚洲激情国产,爱情电影网av一区二区,欧美aaaaa性bbbbb小妇

【題目】某主族元素原子，其M能層上有一個半充滿的能級，該原子的質子數（）
A.只能是11
B.只能是24
C.可能是29
D.可能是11或15

【答案】D
【解析】解：某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的電子層，則半充滿的能級可能是3s能級也可能是3p能級，如果是3s能級，則該能級填充1個電子，所以其核外有11個電子，核內有11個質子，如果是3p能級，該能級填充3個電子，所以其核外有15個電子，核內有15個電子，
故選D．

練習冊系列答案

中考導學案系列答案

中考大提速系列答案

中考專題通系列答案

中考第三輪復習沖刺專用模擬試卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如右圖。下列敘述正確的是（）

A. 迷迭香酸屬于芳香烴

B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發生加成反應

C. 迷迭香酸可以發生水解反應、取代反應和酯化反應

D. 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—物質結構與性質】原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為29。

（1）F原子基態的外圍核外電子排布式為。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號回答）。

（3）元素B的簡單氣態氫化物的沸點 (高于，低于)元素A的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結構式為。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為。

（7）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當濃度恒定時，A、B兩種物質在不同溫度下進行反應：A+3B3C．10℃時，反應率v（B）=0.3mol/（Ls）；50℃時，反應速率v（A）=25.6mol/（Ls）．若該反應溫度升高10℃反應速率增至原來的n倍，則n值為（）
A.4
B.3
C.3.5
D.2.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色電源“二甲醚【（CH3）2O】﹣氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.氧氣應從c處通入，電極Y上發生的反應為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B.電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大
C.當該電池向外電路提供2 mol電子時消耗O2約為11.2L
D.二甲醚應從b處加入，電極X上發生的反應為：（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設計制造氨燃料電池，因產物無污染，在很多領域得到廣泛應用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為；正極分壓式為．
（2）下列措施可以加快合成氨反應速率的是．
A.通過縮小容器的容積增大壓強
B.及時將氨液化分離出去
C.適當升溫
D.添加合適的催化劑
E.恒溫恒容時，再充入一定體積的氮氣
（3）某化學研究性學習小組模擬工業合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內充入1mol N2和3mol H2 ，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25	30
壓強/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

則從反應開始到25min時，①以N2表示的平均反應速率為；②H2的平衡轉化率為；
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO（NH2）2]的主要反應如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJmol﹣1
③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJmol﹣1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是，仍存在的缺陷是．

（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1 ，則△H1與△H的關系為：△H1△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）寫出該反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，裝置已做改進．實驗數據如表．

	起始溫度/℃			終止溫度/℃	溫度差/℃
	H2SO4	NaOH	平均值	終止溫度/℃	溫度差/℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.35	27.6	3.25
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3 ，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數點后一位）．
（5）上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未清洗直接測定H2SO4溶液的溫度
e．實驗當天氣溫較高．