【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC)， 由于具有效率高、產物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸等優點，被認為是一種很有發展潛力的燃料電池。其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是
A. 電池的負極反應為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+
B. 放電時，每轉移1mol電子，理論上有1molNa+透過選擇透過膜
C. 電池放電時Na+從b極區移向a極區
D. 電極a發生還原反應
【答案】B
【解析】
以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發生氧化反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發生還原反應，得到電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，a為負極，b為正極。結合原電池的工作原理和解答該題
A. 電解質溶液呈堿性，負極發生氧化反應生成BO2，電極反應式為BH4+8OH8e
=BO2+6H2O，故A錯誤；
B. 原電池中為鈉離子選擇透過性膜，只允許鈉離子通過，每轉移1mol電子，理論上有1molNa+透過選擇透過膜，故B正確；
C. 原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區移向b極區，故C錯誤；
D. 根據分析，a 為負極，發生氧化反應，故D錯誤；
答案選B。
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【題目】（1）實驗室可以用KMnO4制備氯氣，反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
①該反應的氧化劑是____，氧化產物是_____，還原產物是____。
②當有15.8gKMnO4參加反應時，被氧化的HCl有___mol，標況下生成Cl2的體積為____L，有____mol電子轉移。
（2）A的核電荷數為n，A2+和B3－的電子層結構相同，則B原子的質子數是__。
（3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中，共存在__種原子，_種元素。
（4）將K(Al2Si3O9)(OH)改寫為氧化物形式：____。
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【題目】A和B兩種有機物可以互溶，有關性質如下：
物質 | 密度(g·cm-3) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
A | 0.7893 | -117.3 | 78.5 | 與水以任意比混溶 |
B | 0.7137 | -116.6 | 34.5 | 不溶于水 |
(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。
A.蒸餾 B.重結晶 C.萃取 D.加水充分振蕩，分液
(2)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，A和氧氣恰好完全反應且消耗6.72L(標準狀況)氧氣，生成5.4gH2O和8.8gCO2，則該物質的實驗式是__________；質譜圖顯示，A的相對分子質量為46，又已知有機物A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結構簡式為________________。
(3)下圖是B的質譜圖，則其相對分子質量為 ________ ，
(4)B的紅外光譜如圖所示，則B的結構簡式為__________________________。
(5)準確稱取一定質量的A和B的混合物，在足量氧氣充分燃燒，將產物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，發現質量分別增加14.4g和26.4g。計算混合物中A和B的物質的量之比_____________________。
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【題目】下列說法不正確的是
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，溶液中的
濃度濃度變化是先變大后變小
B.向NaHCO3溶液中逐滴加入
溶液，溶液中
濃度變化是先變大后變小
C.向漂白粉溶液中通入CO2氣體，沉淀質量先大后變小
D.向一定質量鐵粉中逐滴加入CuSO4溶液，固體質量先變小后變大
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【題目】維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關鍵中間體G的合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱______________。
（2）反應④的反應類型是：______________。
（3）下列有關說法錯誤的是______________。
a．B遇FeCl3溶液顯紫色且能發生銀鏡反應
b．A、B兩種物質不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區別
c．C能發生取代、加成、氧化、還原反應
d．E能與NaOH反應,不能與鹽酸反應
（4）寫出E與NH(CH2CH2Cl)2反應得到F的化學方程式：____________________；⑤中加入K2CO3的作用是______________________________________________。
（5）B的同分異構體中，滿足下列條件的有_____種；
①含有苯環；②能與NaOH溶液反應
寫出其中一種核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式：________________________。
（6）已知： RBr 
RCN 
RCOOH，請以甲苯、乙醇等為原料制備
，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見題干）______________
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【題目】實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取少量氧氣。
（1）現在欲制取標準狀況下1.12L氧氣，需要消耗高錳酸鉀________g；
（2）反應產生的MnO2經分離出來，與足量濃鹽酸反應，其中被氧化的HCl的物質的量是________。
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【題目】硫酸工業中SO2轉化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2的轉化率隨溫度的變化如下表所示：
溫度 | 450 | 500 | 550 | 600 |
SO2的轉化率% | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
（1）由表中數據判斷△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）能判斷該反應是否達到平衡狀態的是___________。
A.容器的壓強不變 B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體中SO3的濃度不變 D. C（SO2）=C（SO3）
E.V正（SO2）=V正（SO3） F. V正（SO3）=2V逆（O2）
（3）某溫度下經2min反應達到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1。
①0-2min之間，O2的反應速率為____。
②此時的溫度為____℃。
③此溫度下的平衡常數為_____（可用分數表示）。
（4）若將平衡反應混合物的壓強增大（假如體積可變），平衡將_________向移動。
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【題目】甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質量的鋁粉，反應結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質量為（ ）
A. 2．7g B. 3．6g C. 5．04g D. 4．05g
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【題目】用下列方法均可制得氯氣：
①MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移數目之比為（ ）
A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10
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