【題目】甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質量的鋁粉，反應結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質量為（ ）
A. 2．7g B. 3．6g C. 5．04g D. 4．05g
【答案】D
【解析】試題分析：鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，若Al都完全反應，則生成氫氣應相等，而應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知相同物質的量的Al反應時，消耗HCl較多，可知酸與金屬反應時酸不過量，堿與金屬反應時堿過量，
鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0．1L×3mol/L=0．3mol，
設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，則：
解得x==0．15mol，
則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0．15mol×
=0．225mol，
堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，則：
解得y==0．15mol，
則鋁的質量為0．15mol×27g/mol=4．05g，故D正確。
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是_______。
（2）上述元素形成的簡單陰、陽離子中，離子半徑最大的是（用化學式表示，下同）_______________；在e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應的水化物中的酸性最強的是___________________。
（3）d、e能形成原子個數比為1：1的化合物，該化合物的電子式為________________，0.1 mol該化合物與足量水反應時轉移的電子數為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC)， 由于具有效率高、產物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸等優點，被認為是一種很有發展潛力的燃料電池。其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是
A. 電池的負極反應為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+
B. 放電時，每轉移1mol電子，理論上有1molNa+透過選擇透過膜
C. 電池放電時Na+從b極區移向a極區
D. 電極a發生還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 molXY2含有54 mol電子。
（1）該融雪劑的化學式是___；Y與氫元素形成的化合物的電子式是___。
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是___；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為___；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是（填化學式）___。
（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產物之一是OR2，該反應的離子方程式為___。
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【題目】AlCl3易水解。某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3固體。下列說法錯誤的是
A. G裝置作用是除去多余氯氣，防止空氣污染
B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人D和E中
C. B中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液
D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白藜蘆醇
廣泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。下列關于白藜蘆醇的說法錯誤的是( )
A. 白藜蘆醇屬于三元醇，能與Na反應產生H2
B. 能與NaOH反應，1 mol 該化合物最多能消耗NaOH 3 mol
C. 能使FeCl3溶液顯色
D. 能與濃溴水反應，1 mol 該化合物最多能消耗溴6 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出如圖中序號①～④儀器的名稱：
（1）①_____；②____；③_____；④_____。
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有____(填儀器序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的銅片加入到20 mL某濃度的濃硝酸中，充分反應后，銅片全部溶解，并收集到標準狀況下的混合氣體共896mL(假設[體中只有NO和NO2)。向反應后所得溶液中逐滴滴加lmol/L的NaOH溶液，產生沉淀質量與加入NaOH溶液體積(單位: mL)的關系如圖所示。回答下列問題:
(1)B點所表示溶液中只含一種溶質，該物質是______(填化學式)。
(2)收集的氣體中，NO2的物質的量為_______mol。
(3)原濃硝酸的濃度為_______mol/L。
(4)欲使銅與硝酸產生的混合氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉化為硝酸鈉，至少需要30%的雙氧水______g(保留兩位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用含結晶水的堿式鹽X（四種元素組成的純凈物）進行了如下實驗：
白色沉淀甲的組成元素與藍色溶液的溶質相同，且組成的元素原子物質的量之比為1：1。請回答：
（1）X中含有的元素除了H、O之外，還含有的元素是___、____。
（2）白色沉淀甲的化學式是___，X的化學式是___。
（3）步驟③的離子方程式是___。
（4）在一定的溫度下，將空氣不斷通入白色沉淀甲的懸濁液中可得到X，該反應的化學方程式是___。
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