Question

【題目】A和B兩種有機物可以互溶，有關性質如下：

物質	密度(g·cm-3)	熔點/℃	沸點/℃	溶解性
A	0.7893	-117.3	78.5	與水以任意比混溶
B	0.7137	-116.6	34.5	不溶于水

(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。

A.蒸餾 B.重結晶 C.萃取 D.加水充分振蕩，分液

(2)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，A和氧氣恰好完全反應且消耗6.72L(標準狀況)氧氣，生成5.4gH2O和8.8gCO2，則該物質的實驗式是__________；質譜圖顯示，A的相對分子質量為46，又已知有機物A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結構簡式為________________。

(3)下圖是B的質譜圖，則其相對分子質量為 ________ ，

(4)B的紅外光譜如圖所示，則B的結構簡式為__________________________。

(5)準確稱取一定質量的A和B的混合物，在足量氧氣充分燃燒，將產物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，發現質量分別增加14.4g和26.4g。計算混合物中A和B的物質的量之比_____________________。

Answer 1

【答案】A C2H6O CH3CH2OH 74 CH3CH2-O-CH2CH3 1:1

【解析】

根據提示信息了解未知化合物的物理性質從而推斷混合物的分離和提純方法；根據各種譜圖推斷有機化合物的結構和性質；根據質量守恒原理計算分析解答。

(1)由表格中的信息可知，A. B兩種有機物互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故A正確；

故答案為：A；

(2)根據質量守恒定律可知，化合物中所含C元素質量為：8.8g×=2.4g，所含H元素質量為：5.4g×=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素質量之和為(8.8g2.4g)+(5.4g0.6g)=11.2g,而氧氣的質量為×32g/mol=9.6g，所以有機物中氧元素質量為11.2g9.6g=1.6g，n(C):n(H):n(O)= ：：=2:6:1，所以化合物的最簡式是C2H6O，在最簡式C2H6O中，C、H原子已經達到飽和，其實驗式即為分子式，即分子式為C2H6O，該化合物可能為乙醇，也可能為二甲醚，而核磁共振氫譜表明其分子中有三種化學環境不同的氫原子，強度之比為3:2:1，則該化合物為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH；

故答案為：C2H6O，CH3CH2OH；

(3)由物質B的質譜圖可知，B的相對分子質量為74，

故答案為：74；

(4)由物質B的紅外光譜可知，物質B存在對稱的甲基、對稱的亞甲基和醚鍵可得分子的結構簡式為：CH3CH2OCH2CH3，

故答案為：CH3CH2OCH2CH3；

(5)將燃燒產物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，增加的14.4g即水的質量，增加的26.4g即二氧化碳的質量，可得到：n(H2O)= =0.8mol，n(CO2)= =0.6mol，設CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3的物質的量為x、y，則根據C原子和H原子守恒可得2x+4y=0.6；6x+10y=0.8×2；解得：x=0.1mol，y=0.1mol，則A和B的物質的量之比1:1；

故答案為：1:1。