【題目】下列說法不正確的是
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，溶液中的
濃度濃度變化是先變大后變小
B.向NaHCO3溶液中逐滴加入
溶液，溶液中
濃度變化是先變大后變小
C.向漂白粉溶液中通入CO2氣體，沉淀質量先大后變小
D.向一定質量鐵粉中逐滴加入CuSO4溶液，固體質量先變小后變大
【答案】D
【解析】
A．碳酸根離子中逐漸滴入氯化氫，碳酸根離子先與氫離子反應生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應生成二氧化碳和水，所以在此過程中，溶液中HCO3-的濃度變化是先變大后變小，故A正確；
B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，二者反應先生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，此時碳酸根離子增加，再加氫氧化鋇則發生碳酸鈉與氫氧化鋇的反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，所以CO32-的濃度變化是先變大后變小，故B正確；
C．向漂白粉溶液中通入CO2氣體，首先生成碳酸鈣，再通入二氧化碳，碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，所以沉淀質量先大后變小，故C正確；
D．鐵與硫酸銅發生置換反應生成單質銅，銅的摩爾質量大于鐵的摩爾質量，所以固體質量一直變大，故D錯誤；
故答案為D。
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥用有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發可發生如圖所示的一系列反應。則下列說法正確的是
A. 根據D和濃溴水反應生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚
B. 上述各物質中能發生水解反應的有A、B、D、G
C. G的同分異構體中屬于酯且能發生銀鏡反應的有2種
D. 1molA能與lmolNaOH反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是_______。
（2）上述元素形成的簡單陰、陽離子中，離子半徑最大的是（用化學式表示，下同）_______________；在e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應的水化物中的酸性最強的是___________________。
（3）d、e能形成原子個數比為1：1的化合物，該化合物的電子式為________________，0.1 mol該化合物與足量水反應時轉移的電子數為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結構簡式，下列有關說法正確的是
A. 四種毒品中都含有苯環，都屬于芳香烴
B. 搖頭丸經消去、加成反應可制取冰毒
C. 1 mol大麻與溴水反應最多消耗4 mol Br2
D. 氯胺酮分子中環上所有碳原子可能共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、含苯酚的工業廢水的處理流程如圖所示。
(1)①流程圖設備Ⅰ中進行的是____操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。
②向設備Ⅱ加入NaOH溶液目的是________(填化學方程式)，由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是________(填化學式)，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是________。
③在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為___________________________________。
④在設備Ⅳ中，CaO與水反應后的產物與B的水溶液反應的化學方程式為_____________。通過________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。
⑤圖中，能循環使用的物質是________、________、________、和________。
(2)為了防止水源污染，用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是_______。
(3)從溶有乙醇的苯酚溶液中回收苯酚有下列操作①蒸餾②過濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過量的CO2氣體⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液 ⑧加入硫酸與NaBr共熱，合理的步驟是___________
Ⅱ．某化學興趣小組的同學在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色。分析乙醛的結構和性質，同學們認為溴水褪色的原因有三種可能(請補充完整)：
①溴在不飽和鍵上發生加成反應。
②溴與甲基上的氫原子發生取代反應。
③______________________。
為確定此反應的機理，同學們進行了如下探究：
(1)向反應后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有沉淀產生，則上述第________種可能被排除。
(2)有同學提出通過檢測反應后溶液的酸堿性作進一步驗證，就可確定該反應究竟是何種反應原理。此方案是否可行？________，理由是__________________________。
(3)若反應物Br2與生成物Br－的物質的量之比是1∶2，則乙醛與溴水反應的化學方程式為________________________。
(4)已知烯烴能發生如下反應：
RCHO＋R′CHO請寫出下列反應產物的結構簡式：
___________________________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
（1）氯氣的制取方法有很多，寫出實驗室用MnO2來制取氯氣的離子方程式__________。
（2）工業煉鐵通常在___________設備中進行，需要用到鐵礦石、焦炭、__________和空氣。
（3）氯化鐵溶液通常應用于印刷電路板制作，寫出其反應的離子方程式___________。
（4）請寫出紅熱的炭與濃硫酸反應的化學方程式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC)， 由于具有效率高、產物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸等優點，被認為是一種很有發展潛力的燃料電池。其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是
A. 電池的負極反應為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+
B. 放電時，每轉移1mol電子，理論上有1molNa+透過選擇透過膜
C. 電池放電時Na+從b極區移向a極區
D. 電極a發生還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 molXY2含有54 mol電子。
（1）該融雪劑的化學式是___；Y與氫元素形成的化合物的電子式是___。
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是___；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為___；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是（填化學式）___。
（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產物之一是OR2，該反應的離子方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的銅片加入到20 mL某濃度的濃硝酸中，充分反應后，銅片全部溶解，并收集到標準狀況下的混合氣體共896mL(假設[體中只有NO和NO2)。向反應后所得溶液中逐滴滴加lmol/L的NaOH溶液，產生沉淀質量與加入NaOH溶液體積(單位: mL)的關系如圖所示。回答下列問題:
(1)B點所表示溶液中只含一種溶質，該物質是______(填化學式)。
(2)收集的氣體中，NO2的物質的量為_______mol。
(3)原濃硝酸的濃度為_______mol/L。
(4)欲使銅與硝酸產生的混合氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉化為硝酸鈉，至少需要30%的雙氧水______g(保留兩位有效數字)。
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