Question

【題目】實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取少量氧氣。

（1）現在欲制取標準狀況下1.12L氧氣，需要消耗高錳酸鉀________g；

（2）反應產生的MnO2經分離出來，與足量濃鹽酸反應，其中被氧化的HCl的物質的量是________。

Answer 1

【答案】15.8 0.1mol

【解析】

(1)發生2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，結合n=、m=nM計算；

(2)由電子守恒可知，1molMn得到電子與2molCl失去電子相等。

(1)標準狀況下1.12L氧氣，其物質的量為=0.05mol，需要消耗高錳酸鉀為0.05mol×2×158g/mol=15.8g；

(2)由反應可知，n(MnO2)=n(O2)=0.05mol，則被氧化的HCl的物質的量是0.05mol×2=0.1mol。