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下列實驗事實中不能說明NH₃·H₂O是弱電解質的是（）

A．氨水溶液中只有少量OH^—	B．常溫下0.1mol/L氨水溶液pH=11
C．NH₄Cl溶液顯酸性	D．NH₃·H₂O只能部分電離產生NH₄⁺和OH^—

弱電解質只有部分發生電離，故BD正確，有弱才水解，故C正確。A、可能氨水濃度小，不能說明。

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黃岡小狀元小學升學考試沖刺復習卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實與氨水是弱堿的事實無關的是（）

A．氨水中NH₄⁺、OH^-、NH₃·H₂O等微粒同時存在

B．1mol/L氨水溶液的pH=10

C．1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5

D．氨水與AlCl₃溶液反應生成Al（OH）₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH≒CH₃COO^－＋H⁺ 對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向電離方向移動，pH減小

B．加入少量NaOH固體，平衡向電離方向移動

C．加入少量0.1 mol·L^－¹HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小[

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向電離方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而增大的是（）

A．c(H^＋)和c(OH^－)的乘積	B．c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)
C．c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)	D．pH值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是 (　　)

A．溶液中的c(CH₃COO^－)	B．溶液中的c(H^＋)
C．醋酸的電離平衡常數	D．溶液中的c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1摩/升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A．	B．
C．[H⁺]和[OH^-]的乘積	D．OH^-的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H⁺的數目越多

B．由0.1 mol·L^-1一元堿BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在關系BOH→B⁺ + OH^-

C．0.1 mol·L^-1的醋酸PH為a,0.01 mol·L^-1的醋酸PH值為b,則a+1>b

D．已知酸性HF〉HA_C，pH相等的NaF與 KA_C溶液中，[c(Na⁺)－c(F^-) < c(K⁺)－c(A_C^-)]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：

化學式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常數	Ka=1.8×10^-5	Ka₁=4.3×10^-7	Ka₂=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-8

回答下列問題：
(1)物質的量濃度均為0.1mol·L^-1的四種溶液：a.CH₃COOH b.Na₂CO₃ c.NaClO d.NaHCO₃; PH由小到大的排列順序是___________________________
(2)常溫下,0.1mol·L^-1的的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據變大的是____

A．c(H⁺)

B．c(H⁺)/ c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^-)

D．c(OH^-)/ c(H⁺)

E. c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)
(3)體積均為100mlPH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中PH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數_________CH₃COOH的電離平衡常數（填大于小于或等于）理由是______________________
(4)25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得PH=6，則溶液中C(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=____________mol·L^-1(填精確值)，c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)體積相同，濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為。
(2)體積相同，濃度均為0.2mo

l/L的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為。
(3)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為。

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