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在0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH≒CH₃COO^－＋H⁺ 對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向電離方向移動，pH減小

B．加入少量NaOH固體，平衡向電離方向移動

C．加入少量0.1 mol·L^－¹HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小[

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向電離方向移動

A錯，加水稀釋，平衡向電離方向移動，但PH增大；B正確；C錯，加入加入少量0.1 mol·L^－¹HCl溶液，溶液中c(H⁺)增大；D錯，加入少量CH₃COONa固體，平衡向左方向移動；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為

A．5

B．1

C．1～3之間

D．3～5之間

（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中
c（Cl^－）        c（NH₄^＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常溫下，已知某CH₃COONa溶液中的c（Na^＋）=c（CH₃COO^一），則該溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果將NaOH和NH₄Cl溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
[括號內填離子符號，“  ”上填寫“>”或“=”]
（5）常溫下等物質的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：_____________________________（填序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現有HA、HB、HC三種一元弱酸，分析并回答下列問題：
①等PH值的三種酸，加水稀釋的PH值變化如圖比較三種酸的酸性強弱〉
〉三種酸的物質的量濃度由大到小的順序。

②同濃度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃時若已知NH₄B的溶液顯中性，則NH₄A溶液的PH值           7，寫出NH₄C的水解的離子方程式                              。
④PH=2的HA與PH=12的NaOH等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強

B．因為醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，因此中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多

C．物質的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO₄^3―的物質的量濃度相同

D．足量鋅分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時產生H₂的量相等，放出H₂的速率不等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實中不能說明NH₃·H₂O是弱電解質的是（）

A．氨水溶液中只有少量OH^—	B．常溫下0.1mol/L氨水溶液pH=11
C．NH₄Cl溶液顯酸性	D．NH₃·H₂O只能部分電離產生NH₄⁺和OH^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將10mL pH=3的鹽酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數目減小

B．溶液中的c(OH^－)/ c(Cl^－)不變

C．鹽酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在乙酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是：

A．1 mol/L乙酸溶液中c(H^＋)約為1×10^－2 mol/L

B．乙酸能與水以任意比例互溶