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下列事實與氨水是弱堿的事實無關的是（）

A．氨水中NH₄⁺、OH^-、NH₃·H₂O等微粒同時存在

B．1mol/L氨水溶液的pH=10

C．1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5

D．氨水與AlCl₃溶液反應生成Al（OH）₃

A：氨水作為弱堿，存有電離平衡：NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－，沒有全部電離，故溶液中存有NH₄⁺、OH^-、NH₃·H₂O等微粒；
B：由于它為弱堿，部分電離，故溶液中c(OH—)=10^—⁴mol/L<1mol/L
C：NH₄Cl溶液呈酸性，說明該鹽為強酸弱堿鹽，即氨水為弱堿
D：堿可與鹽生成堿和鹽，這是堿的通性，與其是否強堿無關
故答案為D

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A．a點導電能力比b點強

B．對于b、c兩點，K_b>K_c

C．與鹽酸完全反應時，消耗鹽酸體積V_a>V_c

D．X的值接近7，但大于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為

A．5

B．1

C．1～3之間

D．3～5之間

（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中
c（Cl^－）        c（NH₄^＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常溫下，已知某CH₃COONa溶液中的c（Na^＋）=c（CH₃COO^一），則該溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果將NaOH和NH₄Cl溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
[括號內填離子符號，“  ”上填寫“>”或“=”]
（5）常溫下等物質的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：_____________________________（填序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A．a、b、c三點溶液的pH: c<a<b

B．a、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<c

C．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏大

D．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c<a<b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實中不能說明NH₃·H₂O是弱電解質的是（）

A．氨水溶液中只有少量OH^—	B．常溫下0.1mol/L氨水溶液pH=11
C．NH₄Cl溶液顯酸性	D．NH₃·H₂O只能部分電離產生NH₄⁺和OH^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）25℃時，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：
CH₃COOH