Question

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^-1的四種溶液：a.CH₃COOH  b.Na₂CO₃  c.NaClO d.NaHCO₃;  PH由小到大的排列順序是___________________________
(2)常溫下,0.1mol·L^-1的的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是____

A．c(H+)

B．c(H+)/ c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH-)

D．c(OH-)/ c(H+)

E. c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)
(3)體積均為100mlPH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中PH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________CH₃COOH的電離平衡常數(shù)（填大于小于或等于）理由是______________________
(4)25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得PH=6，則溶液中C(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=____________mol·L^-1(填精確值)，c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=__________

Answer 1

（1）a　d　c　b　(２分)　
（２）ＢＤ（２分）
（3）大于（2分） 稀釋相同倍數(shù)，一元
酸HX的PH變化比CH3COOH大，故酸性強，電離平衡常數(shù)大。（2分）
（4）9.9×10^-7（3分）  18（3分）

略