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用水稀釋0.1摩/升氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A．	B．
C．[H⁺]和[OH^-]的乘積	D．OH^-的物質(zhì)的量

氨水中存在如下平衡：NH₃ + H₂O?NH₃·H₂O?NH₄⁺ + OH^—；一水合氨的電離常數(shù)

；A錯(cuò)，根據(jù)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)與其他因素?zé)o關(guān)，所以

，由于溫度不變即K不變，而加水稀釋，銨根離子濃度減小，即

值增大，而B選項(xiàng)則正確，

值將減小；C錯(cuò)，因溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即[H+]和[OH-]的乘積不變；D錯(cuò)，加水稀釋，一水合氨的電離程度增大，即的物質(zhì)的量增大；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有HA、HB、HC三種一元弱酸，分析并回答下列問題：
①等PH值的三種酸，加水稀釋的PH值變化如圖比較三種酸的酸性強(qiáng)弱〉
〉三種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序。

②同濃度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃時(shí)若已知NH₄B的溶液顯中性，則NH₄A溶液的PH值           7，寫出NH₄C的水解的離子方程式                              。
④PH=2的HA與PH=12的NaOH等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序是      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中不能說(shuō)明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)的是（）

A．氨水溶液中只有少量OH^—	B．常溫下0.1mol/L氨水溶液pH=11
C．NH₄Cl溶液顯酸性	D．NH₃·H₂O只能部分電離產(chǎn)生NH₄⁺和OH^—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H^＋數(shù)

B．pH＝1的CH₃COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力

D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將10mL pH=3的鹽酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小

B．溶液中的c(OH^－)/ c(Cl^－)不變

C．鹽酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是：

A．在水中的溶解度	B．溶液的導(dǎo)電能力
C．在水中的電離程度	D．化學(xué)鍵的類型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（2分）在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c(A^-)==c(M⁺),而乙同學(xué)認(rèn)為c(A^-)與 c(M⁺)是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為同學(xué)的說(shuō)法正確，理由是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關(guān)系是          （用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H₂的速率依次為a₁、a₂、a₃，則其關(guān)系是             ；反應(yīng)過(guò)程中放出H₂的速率依次為b₁、b₂、b₃，則其關(guān)系是
（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

濃度均為0.1 mol·L^－¹的三種溶液：①CH₃COOH溶液,②氫氧化鈉溶液　③醋酸鈉溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A．①和②等體積混合后的溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

B．①和③等體積混合后溶液顯酸性：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H^＋)<10^－⁷ mol/L

D．由水電離出的c(OH^－)：②>③>①

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