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用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是 (　　)

A．溶液中的c(CH₃COO^－)	B．溶液中的c(H^＋)
C．醋酸的電離平衡常數	D．溶液中的c(OH^－)

醋酸溶液存在如下電離平衡

；加水稀釋，平衡向右移動，所以
A錯，加水稀釋，溶液中的c(CH₃COO^－)呈減小趨勢；B錯，加水稀釋，溶液中的c(H^＋)呈減小趨勢；C錯，電離平衡常數只受溫度影響，與其他因素無關；D正確，溶液中的c(H^＋)呈減小趨勢則溶液中的c(OH^－)呈增大趨勢；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強

B．因為醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，因此中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多

C．物質的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO₄^3―的物質的量濃度相同

D．足量鋅分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時產生H₂的量相等，放出H₂的速率不等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實中不能說明NH₃·H₂O是弱電解質的是（）

A．氨水溶液中只有少量OH^—	B．常溫下0.1mol/L氨水溶液pH=11
C．NH₄Cl溶液顯酸性	D．NH₃·H₂O只能部分電離產生NH₄⁺和OH^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，紅色）

H⁺（aq）+In^－（aq，黃色）而用作酸堿指示劑．往該溶液中加入Na₂O₂粉末，則溶液顏色為（）

A．紅色變深

B．不變化

C．黃色變深

D．褪為無色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將10mL pH=3的鹽酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數目減小

B．溶液中的c(OH^－)/ c(Cl^－)不變

C．鹽酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于溶液中的問題敘述正確的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H⁺的濃度逐漸減小

B．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_W均減小

C．常溫下，5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba(OH)₂溶液混合，經充分反應后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，可能出現pH＞7，且c(OH^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)的情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
（1）下列有關實驗操作或結果的說法中錯誤的是
A．實驗室在配制FeCl₃溶液時，先將FeCl₃溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
B．用廣泛pH試紙測量Na₂S溶液的pH時，得pH=10.5
C．滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗
D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質溶液可恢復到和原來一樣
（2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：
（3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，離子反應總方程式為：
（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）                。
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，                和                兩種粒子的物質的量之和比OH^―多0.05mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數后，pH的大小關系是（）

A．鹽酸>醋酸

B．醋酸>鹽酸

C．鹽酸==醋

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是

A．溶液中的c(CH₃COO^－)	B．溶液中的c(H^＋)
C．醋酸的電離平衡常數	D．溶液中的c(OH^－)

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