Question

【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用 CO2，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________________mol/(L·min)；

（2）氫氣的轉化率＝________________________；

（3）反應過程中，下列能說明該反應達到平衡狀態的是______________________。

a．體系壓強保持不變　　　　　　 　　　

b．混合氣體密度保持不變

c．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

e．CO2與CH3OH的物質的量濃度相等

（4）該反應的平衡常數為__________________________ (保留小數點后2位)；

（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去

D．再充入1mol H2

（6）當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2，則c1________c2的關系(填“>”、“<”或“＝”)。

Answer 1

【答案】 0.225 75% ac 5.3 CD <

【解析】（1）利用三段式解題法計算

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），

開始（mol/L）：1 3 0 0

變化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75

平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75

從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）==0.225 mol/(L·min)；（2）氫氣的轉化率==75%；（3）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。a．反應CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）是體積減小的可逆反應，因此體系壓強保持不變時可以說明達到平衡狀態，a正確；b. 密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，所以密閉容器中混合氣體的密度始終不變，b不能說明，b不正確；c.未平衡時混合氣體的平均相對分子質量是個變化的量，現在不隨時間的變化而變化，說明已經達平衡狀態，c正確；d、CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，均為正反應速率，不能作為平衡標志，d錯誤；e．平衡時濃度不再發生變化，但物質之間的濃度不一定相等，所以CO2與CH3OH的物質的量濃度相等不能說明反應達到平衡狀態，e不正確；答案選擇ac；(4)平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，則K===5.33；（5）要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，應使平衡向正反應方向移動，A．因正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則n（CH3OH）/n（CO2）減小，選項A錯誤；B．充入He（g），使體系壓強增大，但對反應物質來說，濃度沒有變化，平衡不移動，n（CH3OH）/n（CO2）不變，選項B錯誤；C．將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應方法移動，n（CH3OH）/n（CO2）增大，選項C正確；D．再充入1mol H2，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，則n（CH3OH）/n（CO2）增大，選項D正確。答案選CD；（6）若是恒容密閉容器、反應后整個體系的壓強比之前來說減小了，加入氫氣雖然正向移動，平衡移動的結果是減弱這種改變，而不能消除這種改變，即雖然平衡正向移動，氫氣的物質的量在增加后的基礎上減小，但是CO2（g）濃度較小、CH3OH（g） 濃度增大、H2O（g）濃度增大，且平衡常數不變達到平衡時H2的物質的量濃度與加氫氣之前相比一定增大，故c1＜c2。