【題目】某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤10t，計算：
（1）如果煤中的硫全部轉化為SO2 ， 每天可產生的SO2的質量為多少t；
（2）這些SO2在標準狀況下的體積．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了檢驗淀粉水解產物，某學生設計了如下實驗方案： 
回答下列問題：
（1）試劑1是 ， 作用是；
（2）試劑2是 ， 作用是 ， 發生的離子反應為：； 如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現實驗目的 ， 若不能，其原因是 ．
（3）如何檢驗第①步實驗已基本完成 ．
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【題目】當光束通過下列物質時，不會出現丁達爾效應的是
①稀豆漿 ②蒸餾水 ③硫酸銅稀溶液 ④FeCl3稀溶液 ⑤云霧
A.②④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑤
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【題目】硫酸銅在生產、生活中應用廣泛．某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產膽礬的流程如圖： 
（1）寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應生成硫酸銅的化學方程式： ．
（2）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈，你的檢驗方法是 ．
（3）濾渣c是 ．
（4）氣體a可以被循環利用，用化學方程式表示氣體a被循環利用的原理為 2NO+O2═2NO2、 ．
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式： ．
（6）某同學設計了如圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質量和O2氣體的體積．此設計有不合理之處，請說明理由： ． 
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：
實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為_______。裝置B中盛放的試劑為_______，其作用為___________________。
（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_______。
②裝置D中發生的反應方程式為__________________。
③如果不用裝置E會引起什么后果______________________。
④某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_______同時通入氫氧化鈉溶液中。
（3）工業上可用間接電化學法除去NO，其原理如下圖所示，吸收塔中發生的反應為：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3
①吸收塔內發生反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為_________________。
②陰極的電極反應式為__________________。
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【題目】A，B，C，D，E，F六種化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為_______
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵
（2）下表為B與F實驗的部分內容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體 |
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色，且用激光筆照射有丁達爾效應。 |
寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式________
寫出②中反應的化學方程式________
（3）現由6種粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-（C中含有的陰離子）、XY 42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO 4- 需氧化劑的物質的量為________ mol
（4）化合物D和E相互轉化D 
E，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質量為________ g，ExH2O的化學式為________．
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【題目】下列由美國《科學》雜志評出的2008年十大科學進展中的四項研究，主要屬于化學探究領域的是（ ）
A.觀測太陽系外行星
B.繪制癌癥基因圖譜
C.研制高溫超導材料
D.計算物質世界重量
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【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用 CO2，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________________mol/(L·min)；
（2）氫氣的轉化率＝________________________；
（3）反應過程中，下列能說明該反應達到平衡狀態的是______________________。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率
e．CO2與CH3OH的物質的量濃度相等
（4）該反應的平衡常數為__________________________ (保留小數點后2位)；
（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去
D．再充入1mol H2
（6）當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2，則c1________c2的關系(填“>”、“<”或“＝”)。
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