【題目】下列有關(guān)概念間關(guān)系的說法正確的是
A. 堿性氧化物一定是金屬氧化物
B. 氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中一定被氧化
C. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D. 摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)其摩爾體積一定相同
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列由美國《科學(xué)》雜志評出的2008年十大科學(xué)進展中的四項研究，主要屬于化學(xué)探究領(lǐng)域的是（ ）
A.觀測太陽系外行星
B.繪制癌癥基因圖譜
C.研制高溫超導(dǎo)材料
D.計算物質(zhì)世界重量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________________mol/(L·min)；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________；
（3）反應(yīng)過程中，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率
e．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________________ (保留小數(shù)點后2位)；
（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去
D．再充入1mol H2
（6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1________c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“＝”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是 ( )
A | B | C | D | |
反應(yīng) 裝置或 圖像 |
|
|
|
|
實驗現(xiàn) 象或圖 像信息 | 溫度計的 水銀柱不 斷上升 | 反應(yīng)物總能 量大于生成 物總能量 | 反應(yīng)開始后， 甲處液面低 于乙處液面 | 反應(yīng)開始 后，針筒活 塞向右移動 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。
（1）該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。
A．△H B．E C．△H-E D．△H+E
（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應(yīng)物隨時間的變化曲線。
①10min時，v（SO3)=_____。
②反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為______。
③下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____
A. v（SO3)=v（SO2) B.混合氣體的密度保持不變
C.t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變 D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
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【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2) 提取銅的操作流程如圖:。
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
（1）鐵在元素周期表中的位置為___________；固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。
（2）濾液A中鐵元素的存在的離子形式為_______，.理由是_____________(用離子方程式表達(dá)，不必書寫Cu2O 與鹽酸的反應(yīng))。
（3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用多種試劑，請寫出用最佳方案反應(yīng)的離子方程式:_______________。
（4）工業(yè)上利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是______ (填序號)。
a.電解過程中，陽極質(zhì)量的減輕量一定等于陰極質(zhì)量的增加量
b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c.電解過程中，粗銅中所有雜質(zhì)均被氧化
d.電解精煉過程中可以用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液
（5）取320g固體混合物F 于硬質(zhì)玻璃管中，通入足量氫氣充分加熱還原，固體質(zhì)量減輕80g，若將所得的還原產(chǎn)物與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗： 
（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和10mL 18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失． ①寫出上述過程中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
打開活塞a之前；
打開活塞a之后 ．
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請直接在圖上把導(dǎo)管補充完整．
（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進行了如下設(shè)計： ①甲學(xué)生設(shè)計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量．他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計的實驗方案中D裝置中的試劑為（填化學(xué)式）．
②乙學(xué)生設(shè)計的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為mol（用含a、b的表達(dá)式來表示）．
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【題目】水合草酸亞鐵（FeC2O4·xH2O）是生產(chǎn)鋰電池的原料，難溶于水，受熱易分解。某化學(xué)興趣小組對草酸亞鐵的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：
（1）實驗室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
（2）將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取2 mL此溶液于3支試管中，進行實驗：
①第一支試管中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；
②第二支試管中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③第三支試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。
上述實驗?zāi)茏C明水合草酸亞鐵中存在Fe2+的是_________（填編號）。
（3）為測定水合草酸亞鐵中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
驗步驟如下：a.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2；b.加熱裝置A一段時間；c.停止加熱，冷卻到室溫；d.關(guān)閉K1和K2，稱量A；e.重復(fù)上述步驟，直至A恒重，記為m3 g。
①步驟b至步驟c繼續(xù)通入N2的目的是 ________________。
②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)記錄，計算水合草酸亞鐵化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x＝______（列式表示）。
（4）為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（3）中已恒重的裝置A接入下圖所示部分的裝置（可重復(fù)選用）進行實驗。打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，充分加熱。實驗后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。
①寫出草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式____________。
②實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（ ）
①少用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新的能源．
A.②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤
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