【題目】化學式為C3H6Cl2的有機物，若再有一個氫原子被氯原子取代，則產物有兩種可能的結構，原有機物的結構簡式為（ ）
A.CH2Cl﹣CH2﹣CH2Cl
B.CHCl2﹣CH2﹣CH3
C.CH2Cl﹣CHCl﹣CH3
D.CH3﹣CCl2﹣CH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，C，D，E，F六種化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為_______
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵
（2）下表為B與F實驗的部分內容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體 |
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色，且用激光筆照射有丁達爾效應。 |
寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式________
寫出②中反應的化學方程式________
（3）現由6種粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-（C中含有的陰離子）、XY 42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO 4- 需氧化劑的物質的量為________ mol
（4）化合物D和E相互轉化D 
E，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質量為________ g，ExH2O的化學式為________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生下列反應aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變大
B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數變大
D. a < c＋d
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【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用 CO2，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________________mol/(L·min)；
（2）氫氣的轉化率＝________________________；
（3）反應過程中，下列能說明該反應達到平衡狀態的是______________________。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率
e．CO2與CH3OH的物質的量濃度相等
（4）該反應的平衡常數為__________________________ (保留小數點后2位)；
（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去
D．再充入1mol H2
（6）當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2，則c1________c2的關系(填“>”、“<”或“＝”)。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中A 常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，它們之間有如下轉化關系．已知醛基在氧氣中易氧化成羧基，請回答下列問題： 
（1）A、B中官能團的名稱：A、B；
（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為；
（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的結構簡式；
（4）寫出下列編號對應反應的化學反應方程式，并注明反應類型： ②、反應；
④、反應．
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【題目】下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是 ( )
A | B | C | D | |
反應 裝置或 圖像 |
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實驗現 象或圖 像信息 | 溫度計的 水銀柱不 斷上升 | 反應物總能 量大于生成 物總能量 | 反應開始后， 甲處液面低 于乙處液面 | 反應開始 后，針筒活 塞向右移動 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），是工業制硫酸的主要反應之一。
（1）該反應過程的能量變化如圖所示：
由圖中曲線變化可知，該反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。
A．△H B．E C．△H-E D．△H+E
（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應物隨時間的變化曲線。
①10min時，v（SO3)=_____。
②反應達到平衡時，SO2的轉化率為______。
③下列情況能說明該反應達到化學平衡的是_____
A. v（SO3)=v（SO2) B.混合氣體的密度保持不變
C.t時刻，體系的溫度不再發生改變 D.混合氣體的總物質的量不再改變
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【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗： 
（1）先關閉活塞a，將6.4g銅片和10mL 18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發現燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失． ①寫出上述過程中圓底燒瓶內發生反應的化學方程式：
打開活塞a之前；
打開活塞a之后 ．
②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整．
（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計： ①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質的量．他測定SO2的方法是將裝置A產生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況下）．你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中的試劑為（填化學式）．
②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為；再求出余酸的物質的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質的量為mol（用含a、b的表達式來表示）．
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【題目】六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。關于元素周期表及這六種元素性質，請回答：
（1）這六種元素的氫化物中，最穩定的是___________．(寫化學式)；
（2）AF2的結構式為_____________．
（3）在一定條件下，由B單質與H2反應生成1 molG氣體時，放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________．
（4）工業上用G檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質B生成，寫出化學方程式__________________________．該反應中被氧化的G與參與反應的G的質量之比__________．
（5）F的單質可由其氧化物與氫化物反應生成，寫出該反應的化學方程式：__________．
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