Question

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是 （ ）

A. x=2

B. 2min時，B的濃度為0.4mol/L

C. 0～2min內B的反應速率為0.2mol·L－·min－

D. 此時A的轉化率為40％

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L，根據濃度的變化量之比是相應的化學計量數之比可知x＝1，A錯誤；B. 根據方程式可知消耗B應該是0.2mol/L，則2min時，B的濃度為1mol/2L－0.2mol/L＝0.3mol/L，B錯誤；C. 消耗B應該是0.2mol/L，則0～2min內B的反應速率為0.2mol/L÷2min＝0.1mol·L－·min－，C錯誤；D. 根據方程式可知消耗B應該是0.6mol/L，物質的量是1.2mol，則此時A的轉化率為1.2mol/3mol×100%＝40％，D正確，答案選D。