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【題目】一定溫度下在恒容密閉容器中，進行反應：A(s)+2B(g)2C(g) ΔH＜0。下列說法正確的是

A. 達到平衡后，從容器中移走部分反應物A，則正反應速率將下降

B. 當混合氣體的密度不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態

C. 改變反應前A與B的投料比，ΔH將發生相應的改變

D. 向反應體系中繼續通入足量B氣體，A有可能反應完全

【答案】B

【解析】A. A為固體，達到平衡后，從容器中移走部分反應物A，氣體物質的濃度不變，正反應速率不變，故A錯誤；B. A為固體，當混合氣體的密度不再發生變化時，說明氣體的質量不變，說明反應達到平衡狀態，故B正確；C. 反應熱與A與B的投料比無關，改變反應前A與B的投料比，ΔH不變，故C錯誤；D. 該反應為可逆反應，不可能反應完全，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用 CO2，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________________mol/(L·min)；

（2）氫氣的轉化率＝________________________；

（3）反應過程中，下列能說明該反應達到平衡狀態的是______________________。

a．體系壓強保持不變　　　　　　　　　

b．混合氣體密度保持不變

c．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

e．CO2與CH3OH的物質的量濃度相等

（4）該反應的平衡常數為__________________________ (保留小數點后2位)；

（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去

D．再充入1mol H2

（6）當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2，則c1________c2的關系(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗：
（1）先關閉活塞a，將6.4g銅片和10mL 18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發現燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失． ①寫出上述過程中圓底燒瓶內發生反應的化學方程式：
打開活塞a之前；
打開活塞a之后．
②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整．
（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計： ①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質的量．他測定SO2的方法是將裝置A產生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況下）．你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中的試劑為（填化學式）．
②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為；再求出余酸的物質的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質的量為mol（用含a、b的表達式來表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合草酸亞鐵（FeC2O4·xH2O）是生產鋰電池的原料，難溶于水，受熱易分解。某化學興趣小組對草酸亞鐵的一些性質進行探究。回答下列問題：

（1）實驗室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵，反應的化學方程式是_________。

（2）將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取2 mL此溶液于3支試管中，進行實驗：

①第一支試管中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；

②第二支試管中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。

上述實驗能證明水合草酸亞鐵中存在Fe2+的是_________（填編號）。

（3）為測定水合草酸亞鐵中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

驗步驟如下：a.打開K1和K2，緩緩通入N2；b.加熱裝置A一段時間；c.停止加熱，冷卻到室溫；d.關閉K1和K2，稱量A；e.重復上述步驟，直至A恒重，記為m3 g。

①步驟b至步驟c繼續通入N2的目的是 ________________。

②根據實驗數據記錄，計算水合草酸亞鐵化學式中結晶水數目x＝______（列式表示）。

（4）為探究草酸亞鐵的分解產物，將（3）中已恒重的裝置A接入下圖所示部分的裝置（可重復選用）進行實驗。打開K1和K2，緩緩通入N2，充分加熱。實驗后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。

①寫出草酸亞鐵受熱分解的化學方程式____________。

②實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參照反應Br+H2HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（）
A.正反應為放熱反應
B.加入催化劑，該化學反應的反應熱變大
C.反應物總能量低于生成物總能量
D.升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列正確的是（）
A.60s內以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/（L?s）
B.將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的
C.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。關于元素周期表及這六種元素性質，請回答：

（1）這六種元素的氫化物中，最穩定的是___________．(寫化學式)；

（2）AF2的結構式為_____________．

（3）在一定條件下，由B單質與H2反應生成1 molG氣體時，放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________．

（4）工業上用G檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質B生成，寫出化學方程式__________________________．該反應中被氧化的G與參與反應的G的質量之比__________．

（5）F的單質可由其氧化物與氫化物反應生成，寫出該反應的化學方程式：__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是（　　）
①少用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發新的能源．
A.②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下經不同的化學反應，可以實現圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍；X、F和Y為氣體單質，且Y為有色氣體，F為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應生成B，反應⑤是常見工業原理．
（1）寫出下列物質的化學式：A；Y
（2）寫出反應②的離子方程式．
（3）寫出反應③的化學方程式．
（4）常溫下pH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應，消耗的M的物質的量關系DW（填“大于”“小于”或“等于”）．

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