23.“氟里昂”是氯氟烴的商品名稱，其有一系列產品均以代號表示，如F114，“114”的含義是百位數1代表碳原子數減1后的值，即該物分子中有2個碳原子；十位數的1表示氫原子數加1后的值，即該物質分子中無氫；個位數4表示氟原子數。而氯原子數不用表示，就是碳原子的剩余價鍵數，故F114的分子式為F2ClC―CClF2即C2F4Cl2。根據上述，寫出F111和F134的分子式：。
22.有一種KNO3固體樣品中只含有少量的KH2PO4和NH4Cl雜質，某學生只用：①蒸餾水，②KOH溶液，③K2CO3溶液，④AgNO3溶液，⑤BaCl2溶液，⑥稀硝酸等試劑和足夠的儀器提純KNO3.回答下列問題：
(1)先配成溶液，然后依此加入除雜質的試劑，所選用試劑的順序是(填序號)。
(2)為簡化操作步驟，應當在加入(試劑)后一次性過濾；
(3)若定量測定樣品中KNO3的質量分數，(填“能”或“不能”)一次性過濾。若每次加入的試劑均適量，則需要加入兩種試劑(除水外)，這兩種試劑依次為和。過濾后，小心蒸發，用這種方法得到的KNO3的質量(填“大于”“小于”“等于”)原樣品中KNO3的實際質量。
21.由A、D、E、G四元素組成的化合物化學式A?xD?y(E2G4)?z，已知①x、y、z為整數，且x+y+z＝7。②取8.74g該物質溶于水，加入酸和強氧化劑，化合物中的E、G元素完全轉化為氣體EG22.688L(標準狀況)，其密度為1.965g/L，EG2能使澄清石灰水變渾濁。③發生上述反應后，A、D以陽離子存在于溶液中。加入過量Fe粉，其中使D離子全部還原所耗Fe為0.56g.④化合物中D元素的質量分數為12.8%.通過計算和推理確定E、G、D、A各是何元素，求出x、y、z的值，并寫出該化合物的化學式。
20.固體A、B都是由兩種相同元素組成，A、B中兩種元素的原子個數分別為1∶1和1∶2.將A和B在高溫時煅燒，產物都是C(固體)和D(氣體)。由D最終可制得E(酸)，E和另一種酸組成混合酸常用于制取有機炸藥。E的稀溶液和A反應時生成氣體G和溶液F，G通入D的水溶液時有淺黃色沉淀生成。在F中滴入溴水后再加入苛性鉀溶液有紅棕色沉淀生成，該沉淀加熱時又能轉變為C。問：(1)A的化學式是，B的化學式是；(2)寫出下列反應的化學方程式：①B煅燒生成C和D；②G通入D溶液中；③在F中滴入溴水。(3)寫出A和E反應的離子方程式。
19.把等物質的量的銅粉、鐵粉和鋅粉投入一定量的氯化鐵溶液里充分反應。①取出部分溶液，加KSCN溶液顯血紅色，則溶液中有離子，此時金屬存在(填有、無)。②若溶液顯藍色，加KSCN不顯紅色，則溶液中有離子，此時金屬可能存在。③若鐵粉質量不變，則溶液和固體各有何種成分?哪些成分的量的關系可以確定?④若還有鋅粉剩余，則溶液和固體里應有何種成分?這些成分的量與開始時相比有無變化?
18.純堿是重要化工產品，工業上的侯氏制堿法是用食鹽、水、氨、二氧化碳為原料制取的。已知①NaCl、NaHCO3、NH3、CO2的溶解度曲線如圖示意；②生產純堿可分兩個階段：Ⅰ.向飽和食鹽水中導入NH3、CO2，便有小蘇打晶體析出；Ⅱ.煅燒小蘇打晶體便得純堿。問(1)寫出制得純堿的有關反應的化學方程式。
(2)第Ⅰ階段向飽和食鹽水中通入的兩種氣體應先通CO2還是先通NH3，還是兩者同時通入?為什么?
(3)某碳酸鹽類銅礦樣加酸完全溶液解后，產生CO26.72L(標準狀況)，這份礦樣中CuO含量不低于g.
(4)設某碳酸鹽類銅礦樣的質量為Ag，所含CuO質量為Gg.加酸完全溶解后，產生的CO2體積(標準狀況)為VL，則含銅礦樣的A、V、G之間的關系式為：
A＝。
(2)今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份。然后，加鹽酸使A樣品完全溶解，產生CO23.36L(標準狀況)；加熱B樣品使其完全分解，得到20gCuO.試計算并確定該礦石的化學組成。
(1)將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完全溶解，耗用HCl物質的量與產生CO2物質的量之比：孔雀石為4∶1；石青為3∶1.則它們的化學組成為：
孔雀石：；石青：。
17.自然界存在的碳酸鹽類銅礦(如孔雀石、石青等)的化學組成為：
aCuCO3?bCu(OH)2(a、b為正整數，且a≤2，b≤2)
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