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(2)當生成0.3molCl₂時，共轉移mol電子。

(3)此反應生成的Cl₂的相對分子質量是。

6.K³⁵ClO₃晶體與H³⁷Cl濃溶液反應生成Cl₂、KCl和H₂O。試回答下列問題：

(1)配平該反應的化學方程式：。

(2)如果將一定體積的尾氣通入200ml、2mol?L^-1的NaOH溶液中，使其完全反應；經測定所得溶液含33.4g溶質，試分析溶液的成分，并通過計算確定各成分的物質的量。

(1)某硫酸廠每天排放5000m³(標況)尾氣，其中SO₂的體積分數為0.2%，若用NaOH溶液、石灰及氧氣等物質處理，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO₄?2H₂O)?

5.接觸法制硫酸排放的尾氣中含有少量的SO₂，為防止污染大氣，排放前應進行尾氣處理，使其得到綜合利用。

4.一種蠟狀固體在空氣中完全燃燒生成白色粉末X。將X加入冷水中時生成含氧酸Y，將Y加入熱水中時生成含氧酸Z。從以上實驗現象可判斷出蠟狀固體是，X是，Y是，Z是。

3.A、B兩元素屬于同主族的常見元素，它們的相對原子質量之比大于5〔＞5〕。

海水中有D物質存在，E是實驗室常用于檢驗的試劑，G是不溶于硝酸的白色沉淀，X、Y是常見物質，它們之間有如下的轉化關系(生成物未全部寫出)：

據此，填寫下列空格：

(1)X可能是(用化學式表示)。

(2)寫出D→E反應的化學方程式：。

(3)寫出E→D反應的離子方程式：。

2.酸雨是由于大氣中SO₂和NO?x(NO和NO₂)的含量不斷升高，并轉變為H₂SO₄和HNO₃(主要是H₂SO₄)隨雨水降落而形成的，為防止污染，硫酸廠用氨水來吸收二氧化硫，離子方程式是。

硝酸廠可用燒堿溶液來吸收氮的氧化物，如NO₂被燒堿溶液吸收生成NaNO₃和NaNO₂，離子方程式為，還可以用氨的催化還原法將氮的氧化物轉變為氮氣。若還原1體積NO_x，需要體積的氨氣。

對酸雨地區的治理，目前一種比較有效的方法是用直升飛機噴白堊粉，以降低酸雨污染，其離子方程式是。

1.把一鐵片投入盛有足量稀硝酸的燒瓶中，反應產生的氣體全部收集在容器A中，待鐵片全部溶解后，將燒瓶中的溶液濃縮、結晶，將所得的固體充分加熱，使其完全分解，分解產生的氣體也一并收集到A中。將A倒置于水槽，當水面不再上升時，再通入0.672L(標準狀況)的氧氣，使A中充滿溶液，求投入鐵片的質量和A溶液中溶質的質量。

［提示：4Fe(NO₃)₃2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑］

30.冶煉金屬一有下列四種方法：①焦炭法，②水煤氣(或H₂，或CO)法，③活潑金屬置換法，④電解法。四種方法在工業上均有應用。古代有㈠、火燒孔雀石煉銅，㈡、濕法煉銅。現代有㈢、鋁熱法煉鉻，㈣從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析中不正確的是()

A.㈠①B.㈡②C.㈢③D.㈣④

(二)非選擇題